實驗室制氨氣與制氧氣裝置相似，如果你選用氯化銨和氫氧化鈣反應制氨氣，與用
 
（藥品）制氧氣的裝置相同；如果你選用濃氨水和生石灰反應則與用
 
（藥品）制氧氣的裝置相同．
考點：氨的實驗室制法
專題：實驗題,元素及其化合物
分析：實驗室制氨氣與制氧氣裝置相似，如果選用氯化銨和氫氧化鈣反應制氨氣，利用的裝置為：固體+固體
  △  
.
 
氣體，實驗室制備氧氣利用氯酸鉀和二氧化錳加熱反應制備氧氣，裝置圖相同用大試管加熱反應，選用濃氨水和生石灰反應制備氨氣，利用的是濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣溶解放熱一水合氨分解生成氨氣，反應不需要加熱，制備氧氣可以選擇過氧化鈉固體中滴入水反應制備．
解答： 解：如果選用氯化銨和氫氧化鈣反應制氨氣，利用的裝置為：固體+固體
  △  
.
 
氣體，實驗室制備氧氣利用氯酸鉀和二氧化錳加熱反應制備氧氣，裝置圖相同用大試管加熱反應，選用濃氨水和生石灰反應制備氨氣，利用的是濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣溶解放熱一水合氨分解生成氨氣，反應不需要加熱，制備氧氣可以選擇過氧化鈉固體中滴入水反應制備，過氧化鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氧氣，裝置都可以用分液漏斗滴入廣口瓶中反應；
故答案為：KClO3和MnO2，Na2O2和H2O．
點評：本題考查了實驗室制備氣體的原理和裝置選擇原則，掌握實驗基本操作是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D、23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（　�。�
A、單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B、硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
C、用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
D、SO2具有氧化性，可用來漂白紙漿

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別膠體和溶液可以采用的最好方法是（　　）
A、聞氣味B、觀察
C、稀釋D、丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了斷裂某些化學鍵的熱量值
化學鍵H-HCl-ClI-I O═OC-ClC-HO-HH-ClH-I 
斷裂1mol化學鍵所吸收的能量（kJ）436247151 x330413463431299 
（1）如圖表示某反應的能量變化關系圖，則反應為是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）反應，其中△H=
 
kJ/mol（用含有A與B的字母表示）．
（2）若此量變化關系圖表示反應H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則A=
 
kJ?mol，x=
 
kJ?mol．
（3）表示Cl2與HI氣體反應生成HCl氣體與碘蒸氣的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應是
 
．（填字母序號，下同）
（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是
 
．
（3）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2↑．
①該反應的離子方程式是
 
．
②如果上述反應中有2.24L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為
 
，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
 
．
（5）請設計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性．除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液．請將所選試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：
實驗內(nèi)容試劑實驗現(xiàn)象
驗證氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究化學反應，不僅要關注反應的速率、方向性，還要關注反應進行的限度以及反應過程中的能量變化．
（1）已知298K時：①Cl-Cl→2Cl△H=+akJ?mol-1；
②2H→H-H△H=-bkJ?mol-1；
③Cl+H→HCl△H=-ckJ?mol-1
寫出H2在Cl2中燃燒的熱化學方程式
 
．
（2）已知CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，向一個2L的密閉容器中通入0.5molCH4和一定量的NO2，分別在130℃和180℃下反應，n（CH4）隨時間變化如表所示：
 01min2min4min5min
130℃0.50mol0.35mol0.25mol0.10mol0.10mol
180℃0.50mol0.30mol0.18mol 0.15mol
則：①130℃時，前2min的反應速率v（H2O）=
 

②180℃時，反應到4min，體系
 
（填“是”或“否”）到達平衡狀態(tài)，理由是
 
．
③在某溫度下，反應過程中c（N2）隨時間變化如圖所示．在5min時升高溫度，在第8min達到新的平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為70%，請在圖中畫出5-9min時c（N2）的變化曲線．
（3）某低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c2(N2)?c2(H2O)
c2(NH3)?c(NO)?c(NO2)
，且升高反應溫度，K值變�。畡t：
①該反應的逆反應能否自發(fā)進行
 
（填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是
 
．
②在180℃時該反應的催化劑活性最高，在不改變溫度的情況下，能提高氮氧化物處理率的措施有
 
．（寫出兩個）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）    B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）    D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）這四組關系中有一組是不可能的，這組關系是
 
（選填序號）．
（2）若該溶液只有一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）
 
．
（3）若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是
 
．
（4）若該溶液由體積相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則：混合前c（CH3COOH）
 
c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素化合物的說法正確的是（　�。�
A、CO和SiO2都不能和水反應，所以它們都不是酸性氧化物
B、易溶于水的化合物溶于水的過程不一定有化學鍵斷裂的過程
C、Na2O2是離子化合物，含有極性鍵和離子鍵
D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸

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