在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強(qiáng)�、谠黾犹康牧俊、弁ㄈ隒O2�、芎銐合鲁淙隢2�、莺闳菹鲁淙隢2�、尥ㄈ隒O．
A、①③④B、②④⑥
C、①③⑥D、③⑤⑥
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：增大反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度、使用催化劑等措施，對于氣體參加的反應(yīng)，還可以增大壓強(qiáng)，以此解答該題．
解答： 解：①增大壓強(qiáng)，濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故①正確；
②增加碳的量，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故②錯(cuò)誤；
③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大變，故③正確；
④恒壓下充入N2，體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故④錯(cuò)誤；
⑤恒容下充入N2，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯(cuò)誤；　
⑥通入CO，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故⑥正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，本題注意把握反應(yīng)方程式的特征，把握影響反應(yīng)速率的因素和原因，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
（填序號）．
a．鈉沉到水底　      b．鈉熔成小球　     c．小球四處游動(dòng)
（2）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是
 
．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在三支試管中．請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為
 
，
c．向第三只試管中加入鐵粉，反生的離子方程式是
 
，
d．Fe跟H2O在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，請寫出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

若反應(yīng)過程中有1.2mol電子轉(zhuǎn)移，那么消耗NaOH
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.10mol?L-1 NH4Cl溶液pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，pH大�。篘a2CO3
 
NaHCO3（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)加入
 
，目的是
 
．
（4）Na2S溶液中滴入酚酞溶液顯
 
色，原因是
 
． （用離子方程式表示），
（5）將氯化鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是
 
；（填化學(xué)式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-，若要使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是（　　）
A、NaHSO4
B、AlCl3
C、NaHCO3
D、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度，下列數(shù)據(jù)可能減小的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率v
B、水的離子積常數(shù)Kw
C、化學(xué)平衡常數(shù)K
D、弱酸的電離平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等體積的兩個(gè)集氣瓶分別充滿
 
12
6
C、
 
14
7
N、
 
18
8
O三種原子構(gòu)成的CO和N2，下列說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)量相同，質(zhì)子數(shù)不同
B、質(zhì)量和分子數(shù)都不相同
C、原子、質(zhì)子和電子數(shù)都分別相同，但中子數(shù)不同
D、質(zhì)量和分子數(shù)都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO3，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫．
（g）
FeSO4/Al2O3
高溫
（g）+3H2（g）
在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol?L-1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）．

①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?div id="d5acghg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用A→D或D→A表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．
③該儲氫裝置的電流效率η=
 
．（η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位；提示：D電極除生成目標(biāo)產(chǎn)物外還有H2產(chǎn)生）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150mL1mol?L-1NaCl溶液
B、75mL2mol?L-1CaCl2溶液
C、150mL2mol?L-1KCl溶液
D、75mL1mol?L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、化工中的“三酸”、“兩堿”是指硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉
B、醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)
C、硫酸的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一個(gè)標(biāo)志
D、能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱

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