Question

黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是我國大多數硫酸廠制取的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。

[實驗一]　測定硫元素的含量

Ⅰ.將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處持續(xù)不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ.反應結束后，將乙瓶中的溶液按下述流程進行處理。

[實驗二]　測定鐵元素的含量

Ⅲ.測定鐵元素含量的實驗步驟如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；

②加還原劑使溶液中的Fe^3＋完全轉化為Fe^2＋后，過濾、洗滌；

③將濾液稀釋至250 mL；

④每次取稀釋液25.00 mL，用物質的量濃度為c mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定。三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為V mL(該反應中還原產物為Mn^2＋)。

請完成下列問題：

(1)已知12 g FeS₂完全燃燒放熱85.3 kJ，則表示FeS₂燃燒熱的熱化學方程式是_______________________________________________________________________。

(2)Ⅰ中乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有_______________________________________________________________________。

Ⅰ中玻璃纖維的作用是_______________________________________________。

(3)Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是_______________________________。

(4)Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有________________。

(5)該黃鐵礦中鐵元素的質量分數________________(用Ⅰ、Ⅲ中有關實驗數據表達)。

Answer 1

答案　(1)FeS₂(s)＋11/4O₂(g)1/2Fe₂O₃(s)＋2SO₂(g)　ΔH＝－853 kJ·mol^－1　

(2)①2OH^－＋SO₂===SO＋H₂O　2SO＋O₂===2SO�、诜乐构腆w粉末隨氣流進入導管及乙裝置，引起實驗誤差　(3)洗滌、干燥　(4)250 mL容量瓶　(5)×100%