Question

【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強一定，加入B，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)；△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖．下列說法正確的是

A. 當溫度升高后，則圖中θ＞45°

B. 平衡時B的轉化率為50%

C. 若保持溫度壓強不變，再加入B，則平衡后正、逆反應速率均逐漸增大

D. 若保持溫度壓強不變，再加入B，則平衡后反應體系氣體密度減小

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，圖中θ45，錯誤；B項，由于θ=45，所以起始加入1molB，平衡時C的物質的量為1mol，根據方程式知轉化B的物質的量為0.5mol，平衡時B的轉化率為100%=50%，正確；C項，由于A是固體，若保持溫度壓強不變，再加入B，達到的新平衡與原平衡互為等效平衡，平衡后正、逆反應速率均不變，錯誤；D項，由于A是固體，若保持溫度壓強不變，再加入B，達到的新平衡與原平衡互為等效平衡，平衡后反應體系氣體密度不變，錯誤；答案選B。