已知：C(s) + CO2(g)  2 CO(g)；△H＞0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件能使反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是

       A．降低溫度和減小壓強(qiáng)     B．升高溫度和減小壓強(qiáng)

       C．降低溫度和增大壓強(qiáng)     D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示

A．碳與水反應(yīng)吸收131.3 KJ的熱量

B．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3 KJ的熱量                                                                                                                                                                                                                                                                                      

C．1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3 KJ的熱量

D．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳和氫氣，吸收131.3 KJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 , 673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

 A．點a的正反應(yīng)速率比點b的小

 B．點 c處反應(yīng)達(dá)到平衡

 C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處

n(N2)不一樣

     D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，

n(H2)比上圖中d點的值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

   A．醋酸銨                   B．醋酸                  C．乙醇                  D．碳酸氫銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為

       A．9∶2 B．2∶9 C．1∶9 D．10∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中，反應(yīng)a A（氣）        b B（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了                B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了                    D． a > b  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)電離平衡原理，設(shè)計實驗證明NH3•H2O是弱堿。

可選用的試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸銨晶體和蒸餾水。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

②

結(jié)論：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項

X

Y

Z

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

Na

Na2CO3

NaCl

C

NO

NO2

HNO3

D

NaClO

HClO

Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


[選修2—化學(xué)與技術(shù)]

   20—Ⅰ（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

   A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉  B．海帶提碘只涉及物理變化

C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)  D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)

20—Ⅱ（14分）

鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)．農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。

回答下列問題：

（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有     。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為    ．    ；高爐排出氣體的主要成分有N2．CO2 和     (填化學(xué)式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+ O2(g)=CO(g)  ΔH=-110kJ·mol-1

則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=   kJ·mol-1。理論上反應(yīng)    放出的熱量足以供給反應(yīng)   所需的熱量（填上述方程式序號）

   （3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的    部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的   部分。

   (4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是    。

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