Question

已知298K時，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=5.6×10^-5，求此溫度下該反應CaSO₄（s）+CO₃^2-?CaCO₃（s）+SO₄^2-的平衡常數K的數值為

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,化學平衡常數的含義

專題：

分析：以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）平衡常數概念寫出計算式，依據硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數的計算表達式，轉化關系中鈣離子相同計算分析．

解答： 解：溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），CaCO3（s）=Ca²⁺+CO₃^2-；CaSO₄（s）=Ca²⁺+SO₄^2-，由硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數的計算表達式可知該反應的平衡常數K=

[SO42-]

[CO32-]

=

Ksp(CaSO4)

Ksp(CaCO3)

=

4.90×10-5

2.80×10-9

=1.75×10⁴，
故答案為：1.75×10⁴．

點評：本題考查了溶度積常數在計算中的應用等，側重于基礎知識的綜合應用的考查，題目難度中等．