6．下列表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式B．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式 O=Si=O
C．NH3的球棍模型D．X=11，圖表示鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖

分析 A．羥基由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子構(gòu)成，氧原子最外層6個(gè)電子，氫原子最外層一個(gè)電子，二者形成一個(gè)共用電子對(duì)；
B．二氧化硅為原子晶體，晶體中不存在硅氧雙鍵；
C．氨氣為三角錐的空間構(gòu)型，選項(xiàng)中為比例模型；
D．鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，最外層上有1個(gè)電子．

解答 解；A．羥基由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子構(gòu)成，氧原子最外層6個(gè)電子，氫原子最外層一個(gè)電子，二者形成一個(gè)共用電子對(duì)，所以羥基的電子式是，故A正確；
B．由于二氧化硅為原子晶體，1個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，1個(gè)氧原子形成2個(gè)硅氧鍵，所以二氧化硅中不存在硅氧雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣為三角錐的空間構(gòu)型，故氨氣的球棍模型為，故C錯(cuò)誤；
D．鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、球棍模型等，題目難度不大，注意羥基為中性原子團(tuán)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫及反應(yīng)類型均正確的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl         加聚反應(yīng)
B．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH     取代反應(yīng)
C．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr   加成反應(yīng)
D．+HNO3$→_{50～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O         取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示實(shí)驗(yàn)方案無(wú)法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖制備Fe（OH）2B．
用圖制備少量Cl2C．
用圖制備并收集O2D．
用圖比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．非金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少非金屬的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mo•L-1）1.000.710.500.350.250.17
反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00min時(shí)達(dá)到平衡體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=1.975；1.00min～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.09mol•L-1•min-1．從表中可知化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律是隨反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減少．
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，請(qǐng)列出用P0表示平衡常數(shù)表達(dá)式，不用計(jì)算）．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強(qiáng)不再變化        b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）     d．混合氣體的密度保持不變
（3）從N2O5可通過(guò)電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖所示（隔膜用于阻止水分子通過(guò)），其陽(yáng)極反應(yīng)式為N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用 CH3C≡CH 合成 CH2═C（CH3）COOCH3 的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（　　）
A．CO2 和 H2OB．CO 和 CH3OHC．CH3OH 和 H2D．H2 和 CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合物（　�。�
A．HClB．KOHC．CaCl2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)欲用圖裝置測(cè)定鍍鋅鐵皮的鍍層厚度．兩片正方形電極的邊長(zhǎng)均為a cm．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．除去鋅鍍層的鐵片為負(fù)極
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e→Fe2+D．鋅鍍層反應(yīng)完畢后電流計(jì)指針歸零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知有如下反應(yīng)：2CH3CHO+O2→2CH3COOH．請(qǐng)以乙烯，空氣，水為主要原料，寫出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式．
（1）CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（2）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）2CH3CHO+O2→2CH3COOH
（4）CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．當(dāng)n=2時(shí)，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（l+n-$\frac{a}{2}$）
C．當(dāng)v （A）正=2v （C）逆時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡
D．容器中混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變而改變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

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