有關(guān)如圖所示有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是

A．該有機(jī)物的分子式為C15H18O4

B．1 mol該化合物最多可以與2mol NaOH反應(yīng)

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南瀏陽(yáng)一中等兩校高二12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

B. 用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液

C. 在未知液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知液中一定含有SO42－或SO32－

D. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是將氫氧化鈉稀溶液滴入飽和氯化鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上月考五化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。

某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）。

查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法： 。

（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：

a→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）裝置C中干燥管中所盛試劑為堿石灰，其作用是： 、

用上述方法制得的氯化亞鐵中可能含有氯化鐵，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(4)反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_ ___．

(5)若3次平行滴定實(shí)驗(yàn)，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的體積為d mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(化簡(jiǎn)代數(shù)式)x=_____________；若樣品溶解仍使用鹽酸而不改用稀硫酸，則所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)____ _________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

B．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA

D．將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無(wú)水氯化鐵,其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

已知:Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2;Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________,若在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6NA的電子,則獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_(kāi)_______L。

（2）下列物質(zhì)中可作為試劑Z的是_______(填序號(hào))。

A．銅粉 B．氨水 C．氧化銅

加入Z后,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為_(kāi)_______________。

（3）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的順序依次為_(kāi)___________(填序號(hào))。

A．蒸發(fā)濃縮 B．過(guò)濾 C．冷卻結(jié)晶

（4）寫出濾渣E與W反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三模擬四化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4)，并進(jìn)一步電解制取二氧化錳(EMD)的工藝流程如下：

I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。

II. 向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。

III. 過(guò)濾，向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化，再過(guò)濾，得到精制MnSO4溶液。

IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是 。完成酸浸過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：

(2) 加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理： 。(結(jié)合離子方程式解釋)

(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是

極(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應(yīng)式是 。

(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。

下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。[來(lái)源

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．正極反應(yīng)為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

D．堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三模擬四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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