Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色時(shí)間
		V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_______的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_____，T1=_____，通過(guò)實(shí)驗(yàn)/span>_______可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）若t1<8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是______________________________；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________。

（3）該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生且錳被還原為Mn2+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________________________。

（4）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應(yīng)的粒子最有可能是（填符號(hào)）_______。

Answer 1

【答案】 濃度 1 293K BC 其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大 8.3×10－4mol/（L·s） 2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 作催化劑 Mn2＋

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=1mL，T1=293K；B和C實(shí)驗(yàn)中，V2=3mL時(shí)，兩實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的濃度均相同，可探究不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

(2)因A中H2C2O4溶液濃度濃度比B中大，若t1<8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=8.3×10－4mol/(L·s)；

(3)反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體CO2產(chǎn)生且錳被還原為Mn2+，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；

(4)KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后的溶液中出現(xiàn)了Mn2＋，Mn2＋可能是此反應(yīng)的催化劑，促進(jìn)了反應(yīng)速率加快。