配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，可造成所配溶液濃度偏高的是（）
A． 所用NaOH已吸潮
B． 向容量瓶滴加水時液面低于刻度線即搖勻
C． 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D． 向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面
考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．
分析： 由公式c=
可以看出，若溶質(zhì)量偏大，將導致溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大；若溶劑質(zhì)量偏小也會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏高，針對每項操作分析，將導致溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量如何改變，最后作出正確判斷．
解答： 解：A、所用NaOH已經(jīng)潮解，說明該溶液的溶質(zhì)NaOH質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故A錯誤；
B、向容量瓶中加水未到刻度線，說明本溶液中的溶劑是體積偏小，則所配置的溶液的濃度偏高，故B正確；
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，說明該溶液的溶質(zhì)NaOH質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故C錯誤；
D、向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯誤．
故選B．
點評： 本題以溶液配制為載體，考查了錯誤或不規(guī)范操作引起的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化的問題，解答時要認真分析錯誤操作導致的溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量的改變，再結合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，最后作出正確判斷．
科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離An+、Bn﹣、Cm﹣具有相同的電子層結構，且n＞m，則下列關系正確的是（）
A． a＞b＞c B． a＞c＞b C． a=b+m﹣n D． a=c﹣n﹣m
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）
A． 1mol Na2O2與水反應時，轉移電子的數(shù)目為2NA
B． 標準狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為NA
C． 14g N2中含有電子的數(shù)目為7NA
D． 數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
某鹽的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，則SO42﹣為（）
A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.4 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
肼（N2H4）﹣空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%﹣30%的KOH溶液．電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（）
A． 電池工作時，負極附近溶液的堿性增強
B． 正極的電極反應式是：O2+4H++4e﹣=2H2O
C． 負極的電極反應式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑
D． 溶液中陰離子向正極移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應的離子方程式不正確的是（）
A． 用鹽酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B． Fe跟稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C． 澄清石灰水跟稀鹽酸：H++OH﹣=H2O
D． 碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com