【題目】已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是( )

A. (A-N+8)molB. (A-N+10)mol

C. (A-N+2)molD. (A-N+6)mol

【答案】A

【解析】

根據(jù)微粒符號(hào)可知，氧化物的化學(xué)式為RO。R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則其質(zhì)子數(shù)是A－N，則RO中的電子數(shù)為A－N＋8。所以1mol它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（A－N＋8）mol。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜的操作方法，正確的是（　　�。�

A. NH3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶

B. CO2中混有少量SO2氣體：通入NaOH溶液

C. 食鹽固體中混有少量NH4Cl：加熱

D. 硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2溶液后再過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH=2的無色溶液中能大量共存的離子組是

A. Na+、K+、HSO3-、NO3- B. Mg2+、ClO-、Na+、Cl-

C. NH4+、Al3+、SO42-、Br- D. MnO4-、NO3-、Ca2+、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y，Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
D.X元素是電負(fù)性最大的元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器A、C、E的名稱
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用什么儀器？（填字母符號(hào)）
食用油和酒精： 汽油和水： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）2則下列說法不正確的是（　　）

A.整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子個(gè)數(shù)不變
B.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有一種
C.P點(diǎn)溶液比M點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D.沉沉完全時(shí)，m1的數(shù)值為120

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答：
（1）NaOH的電子式為 ．
（2）工業(yè)上常用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，用化學(xué)方程式表示 ．
（3）FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明顯的無色氣泡現(xiàn)象，寫出相關(guān)離子方程式 ．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
（） Cr2O2﹣7+（） H2O2+（）═（） Cr3++（）H2O+（） ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A最多可以與兩倍于其物質(zhì)的量的H2加成。當(dāng)烴A與足量HCl加成后產(chǎn)物為B，B與四倍于其物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)才能得到完全鹵代的產(chǎn)物。烴A是( )

A.CH2===CH—CH===CH2

B.CH≡CH

C.CH3CCH

D.CH2===CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O2═2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一，科學(xué)家設(shè)計(jì)利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放．
①在T1、T2溫度下，一定量的NH3發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2 ， 50秒后達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2） ． 該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）；若開始時(shí)向上述容器中充入N2與H2均為10mol，則達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將 ． （填“升高”、“降低”）
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2 ， 用陰極排出的溶液可吸收NO2 ．
①陽極的電極反應(yīng)式為 ．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2 ， 使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32﹣生成．該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a molL﹣1的醋酸與b mol﹣L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=（用含a和b的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案