如圖為實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
<source id="ufwli"></source>
    氫氧化鈉溶液
    分子式：NaOH
    相對(duì)分子質(zhì)量：40
    密度：1.2g?cm-3
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
    6
    6
    mol/L．
    （2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量
    24.0
    24.0
    g固體氫氧化鈉．溶液配制的所需的基本步驟如下：
    （3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列
    CBDFAE
    CBDFAE
    ．
    （4）上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為
    100ml容量瓶
    100ml容量瓶
    ．
    （5）下列操作對(duì)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
    ①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
    偏低
    偏低
    ；
    ②容量瓶中原有少量蒸餾水
    無影響
    無影響
    ；
    ③定容時(shí)俯視觀察液面
    偏高
    偏高
    ．
    分析：（1）根據(jù)c=
    1000ρω
    M
    計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
    （2）根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算配制該濃度的NaOH溶液100ml需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；
    （3）根據(jù)溶液配制的操作步驟進(jìn)行排序，溶液配制步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻；
    （4）由圖可知，上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶；
    （5）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=
    n
    V
    判斷對(duì)所配溶液濃度的影響．
    解答：解：（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
    1000×1.2×20%
    40
    mol/L=6mol/L，故答案為：6；
    （2）配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g，故答案為：24.0；
    （3）溶液配制步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，故溶液配制實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列為：CBDFAE，故答案為：CBDFAE；
    （4）由圖可知，上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶，故答案為：100ml容量瓶；
    （5）①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，
    故答案為：偏低；
    ②溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液無影響，故答案為：無影響；
    ③定容時(shí)俯視觀察液面，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故答案為：偏高．
    點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、移動(dòng)物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)c=
    n
    V
    理解溶液配制與誤差分析．
    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    實(shí)驗(yàn)：
    （1）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
    ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
    11.9
    11.9
    mol?L-1．②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
    BD
    BD
    ．
    A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
    C．溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度
    （2）實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
    ①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
    11.4
    11.4
    g
    ②若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是
    10.6
    10.6
    g（1g以下用游碼）
    ③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
    B
    B

    A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤(rùn)洗過　　D、以上三項(xiàng)都要求
    ④若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
    A．加水時(shí)越過刻度線
    偏低
    偏低
    ；
    B．忘記將洗滌液加入容量瓶
    偏低
    偏低
    ；
    C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
    不變
    不變
    ；
    D．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容
    偏高
    偏高
    ．
    （3）①取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ，反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實(shí)驗(yàn)：
    ②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為
    Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
    ．
    ③在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
    紅褐
    紅褐
    色，即可制得Fe（OH）3膠體．
    ④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
    乙
    乙
    （填甲或乙）燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別
    溶液和膠體
    溶液和膠體
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    如圖為實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
    氫氧化鈉溶液
    分子式：NaOH
    相對(duì)分子質(zhì)量：40
    密度：1.2g?cm-3
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%
    （1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
    （2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量______g固體氫氧化鈉．溶液配制的所需的基本步驟如下：
    （3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列______．
    （4）上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為______．
    （5）下列操作對(duì)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
    ①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水______；
    ②容量瓶中原有少量蒸餾水______；
    ③定容時(shí)俯視觀察液面______．

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

    如圖為實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
    氫氧化鈉溶液
    分子式：NaOH
    相對(duì)分子質(zhì)量：40
    密度：1.2g?cm-3
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%
    （1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
    （2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量______g固體氫氧化鈉．溶液配制的所需的基本步驟如下：
    精英家教網(wǎng)

    （3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列______．
    （4）上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為______．
    （5）下列操作對(duì)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
    ①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水______；
    ②容量瓶中原有少量蒸餾水______；
    ③定容時(shí)俯視觀察液面______．

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    科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省八縣（市）一中聯(lián)考高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    如圖為實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
    氫氧化鈉溶液
    分子式：NaOH
    相對(duì)分子質(zhì)量：40
    密度：1.2g?cm-3
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%
    （1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為    mol/L．
    （2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量    g固體氫氧化鈉．溶液配制的所需的基本步驟如下：
    （3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列    ．
    （4）上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為    ．
    （5）下列操作對(duì)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
    ①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水    ；
    ②容量瓶中原有少量蒸餾水    ；
    ③定容時(shí)俯視觀察液面    ．

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    同步練習(xí)冊(cè)答案
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        1.