Question

實驗室要配制1.84mol?L^-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸

50

 mL．
（2）配制時，必須使用的儀器有

①②⑤⑦

  （填代號）
①燒杯�、�50mL量筒　　③100mL量筒   ④1000mL容量瓶  ⑤500mL容量瓶⑥托盤天平（帶砝碼）  ⑦玻璃棒   
還缺少的儀器是

膠頭滴管

．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

攪拌

、

引流

．
（4）下列操作的順序是（用字母表示）

BEAGCGDF

．
A．冷卻   B．量取   C．洗滌兩次   D．定容   E．稀釋   F．搖勻   G．轉移
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

BCD

（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質               D．作為反應容器
（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數

偏高

；
②轉移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒

偏低

；
③定容時，俯視讀數

偏高

；
④定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液

偏低

．

Answer 1

分析：（1）根據濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算所用濃硫酸的體積；
（2）濃配制時，必須使用的儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、500mL的容量瓶、膠頭滴管來回答；
（3）根據玻璃棒在不同操作中的作用來回答；
（4）根據濃硫酸配制稀硫酸的步驟來回答；
（5）容量瓶是配制一定體積準確濃度的標準溶液的定容儀器；
（6）根據公式c=

n

V

，可以根據影響n和V的因素來分析回答．

解答：解：（1）濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V，所以1.84mol/L×0.5L×98g/mol=98%×1.84g?cm^-3V，解得V=50mL，
故答案為：50；
（2）配制稀硫酸時，必須使用的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、500mL的容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：①②⑤⑦；膠頭滴管；
（3）玻璃棒在稀釋濃硫酸中的作用是攪拌，在移液操作中的作用是引流，
故答案為：攪拌；引流；
（4）濃硫酸配制稀硫酸的步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，
故答案為：BEAGCGDF；
（5）容量瓶是配制一定體積準確濃度的標準溶液的儀器，不能長期貯存溶液，不能用來加熱溶解固體溶質，不能作為反應容器，
故答案為：BCD；
（6）①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數，相當于所量取濃硫酸的體積偏大，結果偏高，
故答案為：偏高；
②轉移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致n偏小，所以結果偏低，
故答案為：偏�。�
③定容時，俯視讀數，相當于加水量偏少，即V偏小，所以結果偏高，
故答案為：偏高；
④定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液，會導致n偏小，所以結果偏低，
故答案為：偏�。�

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的稀釋，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，并明確濃硫酸的稀釋方法，為易錯點．