【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,下列說法能表明反應(yīng)A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達平衡狀態(tài)的是( )

A. 混合氣體的壓強不再改變

B. 單位時間內(nèi)生成nmolA的同時,生成2nmolB

C. C的生成速率是B的生成速率的兩倍

D. 混合氣體的密度不再改變

【答案】D

【解析】試題分析:A.由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,因此在定容密閉容器中反應(yīng)時,反應(yīng)前后的壓強始終不變,故壓強不變不能判斷達到平衡狀態(tài),A錯誤;B.單位時間內(nèi)生成n mol A的同時,生成2n molB,都表示逆反應(yīng)速率,不能判斷達到平衡狀態(tài),B錯誤;CB的生成速率是C 的生成速率的兩倍,證明達到平衡狀態(tài),C錯誤;D.該反應(yīng)中混合氣體的質(zhì)量不斷變化,體積不變,則混合氣體的密度不斷變化,因此當(dāng)混合氣體的密度不再改變時,可以判斷達到平衡狀態(tài),D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】清華大學(xué)科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與碳納米管和石墨烯結(jié)合獲得了更加牢固的蠶絲纖維,其延展性、抗拉強度顯著提高,通過高溫加熱碳化還可顯著提高導(dǎo)電性。下列有關(guān)說法正確的是

A. 石墨烯具有良好的導(dǎo)電性能,所以石墨烯基鋰電池具有獨特優(yōu)勢

B. 蠶絲纖維屬于純凈物

C. 石墨烯屬于烯烴

D. 蠶絲纖維加熱碳化后具有導(dǎo)電性是因為所有碳單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】歐盟征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖,使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)近年來,我國儲氫碳納米管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯埻瓿刹⑴淦较率龌瘜W(xué)方程式:

口C+口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______(填字母代號)。

A.隨時將CH30H與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑

②已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為______________。

③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為lmol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答:

i)在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是_________;

ii)利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。

(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料,摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫,在170℃、15.2 MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________。

(2)NaH的熔點為800℃,不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體,其電子式為______。

(3)AlCl3在178℃時升華,其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為____(標明配位鍵)。

(4)AlH4-中,Al的軌道雜化方式為_____;列舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子:_____(填化學(xué)式)。

(5)NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的AlH4-_____個;NaAlH4晶體的密度為____g/cm3(用含a 的代數(shù)式表示)。

(6)NaAlH4的釋氫機理為:每3個AlH4-不中,有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子,同時與該Al原子最近的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位,形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體,從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴中,常溫下呈氣態(tài)的是 ( )

A. 已烷 B. 丁烷 C. 庚烷 D. 十二烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識,回答下列問題:

(1)請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號:____________,某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是____________。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構(gòu)型:H3O+____________,BF3____________。

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________、_________。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】)某化學(xué)反應(yīng)AB+C在三種不同條件下進行,B、C的起始濃度為O,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度為攝氏度()。

實驗

序號

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“可逆”或“不可逆”)。

(2) 在實驗1、2中,有一個實驗使用了催化劑。請你利用表中數(shù)據(jù)判斷實驗__________(填1或2)使用了催化劑,理由是______________________________________________________。

(3)該實驗表明,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有____________________。

上圖是一個原電池示意圖,該原電池的負極為_________,正極上發(fā)生_________________反應(yīng)(填“氧化”或“還原” )。

電子流向:由__________________極,經(jīng)導(dǎo)線,流向________________極。

它是一種把________________能轉(zhuǎn)化為________________能的裝置。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

實驗

向試管中加2mL溶液

實驗現(xiàn)象

實驗I:

0.1 mol/L AgNO3溶液

鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體,并有少量氣泡產(chǎn)生

實驗II:

2.0 mol/L NH4Cl溶液

反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體(經(jīng)檢驗其中含有H2),一段時間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

實驗III:

pH=8.2 NaHCO3溶液

產(chǎn)生大量氣體(經(jīng)檢驗其中含有H2和CO2)和白色固體

請回答下列問題:

(1)對實驗I進行研究:

① 推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

② 確認黑色固體為Ag的實驗方案是___________________________________

(2)對實驗II進行研究:

① 反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的原因可能是MgNH4+直接反應(yīng),或 ___________。

② “一段時間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2_____

③ 為進一步研究,設(shè)計如下實驗:

實驗

操作

現(xiàn)象

實驗IV

向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液

產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實驗II

結(jié)合實驗II、IV,可以得出的結(jié)論是________________________________。

(3)對實驗III進行研究:

①經(jīng)檢驗,白色固體為堿式碳酸鎂[ Mg2(OH)2CO3 ]。

②推測在pH=8.2的該溶液中,若無HCO3,則H+Mg反應(yīng)的程度很小。通過實驗證實了該推測,其實驗操作是__________________________。

(4)根據(jù)上述實驗判斷,影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有_______(填字母序號)

A.鹽溶液中陽離子的氧化性 B.鹽溶液的溫度

C.含Mg生成物的溶解性 D.鹽溶液中陰離子的影響

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 甲基環(huán)已烷一氯代物有4

B. 乙二醇與丙三醇互為同系物

C. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元索組成的物質(zhì)

D. 苯的鄰二元取代物只有一種,可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案