如圖所示，常溫常壓下氣體X（見選項）與O2等物質(zhì)的量混合后充滿圓底燒瓶，擠壓膠頭滴管并打開止水夾，可觀察到燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶．長時間充分反應(yīng)后，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是（假設(shè)溶質(zhì)不向燒瓶外擴(kuò)散）（　�。�
A、NH3
B、HCl
C、SO2
D、NO2（假設(shè)不含N2O4）
考點(diǎn)：實(shí)驗裝置綜合
專題：實(shí)驗題,元素及其化合物
分析：設(shè)氣體均為4mol，燒瓶容積均為V，A、B、C中物質(zhì)與氧氣不反應(yīng)，則水上升到燒瓶的一半，則物質(zhì)的量濃度均為
4mol
V×
1
2
；而D中發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶質(zhì)硝酸的物質(zhì)的量為4mol，水上升為燒瓶的
5
8
處，以此來解答．
解答： 解：設(shè)氣體均為4mol，燒瓶容積均為V，A、B、C中物質(zhì)與氧氣不反應(yīng)，則水上升到燒瓶的一半，則物質(zhì)的量濃度均為
4mol
V×
1
2
；而D中發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶質(zhì)硝酸的物質(zhì)的量為4mol，消耗一定量氧氣，故液面上升大于不消耗氧氣的其他三個選項，且水上升為燒瓶的
5
8
處，即溶液體積大于其他三者，物質(zhì)的量濃度為
4mol
V×
5
8
，故NO2燒瓶中所得的物質(zhì)的量濃度最小，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗裝置的綜合，為高頻考點(diǎn)，把握裝置中噴泉實(shí)驗及物質(zhì)的量濃度的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾�，注意只有D中物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入SO2，溶液不變渾濁，再加氯水，變渾濁BaCl2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
D通入NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A、②④B、②③④
C、①③⑤D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
酸HXHYHZ
電常數(shù)9×10-79×10-610-2
A、三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B、反應(yīng) HZ+Y-═HY+Z-夠發(fā)生
C、相同溫度下，0.1 mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D、相同溫度下，1 mol?L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L-1HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如圖：
①在第（1）個設(shè)備中先把N2、H2壓縮的目的是：
 
．
②在第（3）個設(shè)備中用冷卻的方法分離出
 
，其目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa時，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（Ⅰ）寫出稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（Ⅱ）某興趣小組用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱．
（1）配制溶液：實(shí)驗室配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液時，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管、量筒和
 
．
（2）中和熱測定．
①實(shí)驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需
 
．
②實(shí)驗中用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液混合反應(yīng)，該小組同學(xué)采用上述試劑用量的理由是：
 
．
③假定反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均為1.00g/cm3，三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時硫酸與氫氧化鈉溶液的平均溫度均為16.9℃，而混合后溶液最高溫度的平均值為19.6℃，比熱容為 4.18J/（g?℃），則該實(shí)驗中測得中和熱△H=
 
．
④上述實(shí)驗結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，其可能原因是
 

A．實(shí)驗裝置保溫隔熱效果差                
B．量取氫氧化鈉溶液體積時仰視讀數(shù)
C．所取氫氧化鈉溶液分多次倒入小燒杯中
D．用溫度計量取氫氧化鈉溶液的溫度后直接量硫酸的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行下面的實(shí)驗，必須用到下列何種儀器，請用該儀器的編號填空：

（1）欲干燥NH3需使用儀器
 
；
（2）欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用
 
；
（3）欲分離互溶的、沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物，須使用
 
；
（4）欲分離固體和液體物質(zhì)，須使用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣中SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?Lˉ1
（1）可用如圖簡易裝置測定空氣中SO2含量：在廣口瓶中注入50mL、5×10ˉ4 mol?Lˉ1碘水作吸收劑，加2～3滴淀粉溶液．在指定的測定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，抽氣次數(shù)記為n次．寫出SO2與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
（已知I2的氧化性大于稀H2SO4），判斷SO2與碘溶液恰好完全反應(yīng)方法是
 
．
（2）若恰好完全反應(yīng)時n為400（次），則該地區(qū)空氣中SO2濃度為
 
 mg?Lˉ1．
（3）若抽氣速度過快時，所測得的SO2濃度將比實(shí)際含量（填“低”或“不變”或“高”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有5瓶透明溶液A、B、C、D、E，成分均是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：
①A與B反應(yīng)有氣體生成       
②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成       
④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成       
⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式，下同）是
 
．
（2）A是
 
，C是
 
，E是
 
．
（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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