【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN含量,設(shè)計如下兩種實驗方案。(已知:AlN+NaOH+ H2O==NaAlO2+ NH3↑)
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_________________。
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,檢查裝置氣密性并加入實驗藥品,關(guān)閉K1,打開K2 ,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。
①檢驗裝置氣密性的方法是__________________________
②通入氮氣的目的是__________________________________________________。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見__________________。
【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___________
A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯
(5)若m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況),則AlN的質(zhì)量分數(shù)是_____________________。
若其他操作均正確,但反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時,右側(cè)量氣管中液面高于左側(cè)球型管中液面,則最后測得AlN的質(zhì)量分數(shù)會_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
【答案】 防倒吸 關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,向C中注水至浸沒長導(dǎo)管下端管口,微熱A,若C中長導(dǎo)管管口出現(xiàn)氣泡,冷卻后回流一段水柱,說明裝置氣密性良好 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 C裝置出口處連接一個盛有堿石灰的干燥管 AD 41V/22400m×100% 偏低
【解析】試題分析:本題考查與NH3有關(guān)的定量測定實驗。
(1)方案1的原理是:用濃硫酸吸收AlN與NaOH溶液反應(yīng)生成的NH3,濃硫酸增加的質(zhì)量為NH3的質(zhì)量,通過NH3的質(zhì)量計算AlN的含量,由于NH3極易被濃硫酸吸收,C裝置中球形干燥管的作用是:防倒吸。
(2)①用加熱法檢查該裝置的氣密性,檢查裝置氣密性的方法是:關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,向C中注水至浸沒長導(dǎo)管下端管口,微熱A,若C中長導(dǎo)管管口出現(xiàn)氣泡,冷卻后回流一段水柱,說明裝置氣密性良好。
②為了使NH3質(zhì)量的測量準確,反應(yīng)完全后要通入N2將反應(yīng)產(chǎn)生的殘留在裝置中的NH3全部趕入C裝置中,減少實驗誤差。答案為:把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,由于外界空氣中的H2O(g)進入C裝置中,使測得的NH3的質(zhì)量偏大,改進的措施是:C裝置出口處連接一個盛有堿石灰的干燥管。
(4)為了測量生成的NH3的體積,NH3應(yīng)難溶于X液體,NH3極易溶于水和NH4Cl溶液,NH3難溶于CCl4和苯,X液體可以是CCl4、苯,答案選AD。
(5)根據(jù)N守恒,n(AlN)=n(NH3)==mol,m(AlN)=mol41g/mol=g,AlN的質(zhì)量分數(shù)為41V/22400m×100%。若其他操作均正確,但反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時,右側(cè)量氣管中液面高于左側(cè)球型管中液面,則測得NH3的體積偏小,最后測得AlN的質(zhì)量分數(shù)會偏低。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,下列有關(guān)R的說法正確的是
A. R的一種單體的分子式為C9H10O2
B. R完全水解后的生成物均為小分子有機物
C. 可以通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)合成R
D. 堿性條件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】管道煤氣的主要成分是CO,H2和少量甲烷.相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=﹣566kJmol﹣1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣890.3kJmol﹣1
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后,在相同條件下燃燒等體積的燃氣,理論上所獲得的熱值,后者大約是前者的( )
A.0.8倍
B.1.3倍
C.1.6倍
D.3.1倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X,Y,Z,W,其中X,Z,W與氫元素可組成XH3 , H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物.
(1)寫出Y2O2的電子式: , 其中含有的化學(xué)鍵是 .
(2)四種短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑由小到大的是(用元素符號表示)
(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是(填化學(xué)式).
(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填化學(xué)式).
(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在四種不同情況下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進行得最快的是
A. v(A)=0.15 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·min)
C. v(C)=0.4 mol/(L·min) D. v(D)=0.02 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調(diào)劑,利用這些物質(zhì)能完成的實驗是( )
A.鑒別食鹽和小蘇打
B.檢驗食鹽中是否含KIO3
C.檢驗自來水中是否含有氯離子
D.檢驗白酒中是否含甲醇
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【題目】A、B、C、D四種離子化合物分別由Ba2+、NH4+、Na+、Mg2+中的一種和OH-、HSO4-、CO32-、Cl-中的一種組成。為確定其組成,某興趣小組做了以下實驗:
①配制濃度均為0.1mol/L的四種溶液,測其PH,其中B的PH大于13,C的PH大于7。
②將足量的B溶液與A溶液混合并微熱,生成了白色沉淀與刺激性氣味氣體。
據(jù)此請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為____,A在水中的電離方程式為____;
(2)A與B按物質(zhì)的量之比2:1在水溶液中進行反應(yīng)的離子方程式為___;
(3)已知CH3COONH4溶液呈中性,如將等濃度、等體積的A溶液滴加到C溶液中,所得混合液呈____性(填“酸”、“堿”、“中”),各離子濃度由大到小的順序為____;
(4)將C和D的溶液分別蒸干并灼燒,所得固體分別是____。(填化學(xué)式)
(5)分別向含有0.15molB的溶液中加入100mL和200mL的A溶液并加熱收集生成的氣體,所得氣體在標準狀況下的體積均為VL,則V等于____,所加A溶液的物質(zhì)的量濃度為____;
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【題目】合成氣(CO+H2)廣泛用于合成有機物,工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。
(1)已知標況下,5.6LCH4與水蒸氣完全反應(yīng)時吸收51.5KJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____;
(2)在150℃時2L的密閉容器中,將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合,經(jīng)過15min達到平衡,此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%。回答下列問題:
①從反應(yīng)開始至平衡,用氫氣的變化量來表示該反應(yīng)速率v(H2)=____。
②在該溫度下,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
③下列選項中能表示該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____
A.v(H2)逆=3v (CO)正 B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中總壓強不變 D.C (CH4) = C (CO)
(3)合成氣中的氫氣也用于合成氨氣:N2 + 3H22NH3。保持溫度和體積不變, 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是____;
容 器 | 體積 | 起始物質(zhì) | 平衡時NH3的物質(zhì)的量 | 平衡時N2的 體積分數(shù) | 反應(yīng)開始時的速率 | 平衡時容器內(nèi)壓強 |
甲 | 1L | 1molN2+3molH2 | 1.6mol | φ甲 | ν甲 | P甲 |
乙 | 1L | 2molN2+6molH2 | n1 mol | φ乙 | ν乙 | P乙 |
丙 | 2L | 2molN2+6molH2 | n2 mol | span>φ丙 | ν丙 | P丙 |
A.n1=n2=3.2 B.φ甲=φ丙>φ乙 C.ν乙>ν丙>ν甲 D.P乙>P甲=P丙
(4)合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化劑(Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 壓強為5.OMPa的條件下,由H2和CO直接制備甲醚,結(jié)果如下圖所示。
① 290℃前,CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是____;
② b____0,(填“>”或“<”或“=”)理由是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol
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