Question

再提及恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：

當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol是反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是

A.當(dāng)SO₃的生成速率與SO₂

B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D.達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率是90%

Answer 1

【答案】：B

【解析】                  

始量    amol       1.100mol                  0mol

變量    2xmol         xmol                   2xmol

平衡   (a-2x)mol     (1.100-x)mol             2xmol

由題意可得，a+1.100-(a-2x)-(1.100-x)-2x

=0.315，，(a+1.100-2x)/(a+1.100)=0.825，解得 a=0.7,2x=0.315。SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率都是正反應(yīng)速率，不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡，A不正確；降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大，B正確；將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl₂溶液中，只有SO₃會(huì)反應(yīng)的產(chǎn)生沉淀硫酸鋇，質(zhì)量為0.315mol×233g/mol=73.395g，C不正確；達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為0.315/0.7=45%，D不正確。