再提及恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):
當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol是反應(yīng)達到平衡,在相同的溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是
A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2
B.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980g
D.達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
【答案】:B
【解析】
始量 amol 1.100mol 0mol
變量 2xmol xmol 2xmol
平衡 (a-2x)mol (1.100-x)mol 2xmol
由題意可得,a+1.100-(a-2x)-(1.100-x)-2x
=0.315,,(a+1.100-2x)/(a+1.100)=0.825,解得 a=0.7,2x=0.315。SO3的生成速率與SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率,不能用來判斷是否達到平衡,A不正確;降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大,B正確;將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,只有SO3會反應(yīng)的產(chǎn)生沉淀硫酸鋇,質(zhì)量為0.315mol×233g/mol=73.395g,C不正確;達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為0.315/0.7=45%,D不正確。
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