Question

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成  分為FeS₂）進行硫元素含量測定的實驗探究及工業(yè)生產硫酸的探究.

I．將m₁g該黃鐵礦樣品（雜質中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂→2 Fe₂O₃+8SO₂(高溫)

 

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：

   （1）1中，甲瓶內所盛試劑是             溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有

                             、                。

   （2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是                           。

   （3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為                       。

   （4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：

在實際工業(yè)生產中，常采用“二轉  二吸法”，即將第一次轉化生成的SO₂分離后，將未轉化的SO₂進行二次轉化，假若兩次SO₂的轉化率均為95%，則最終SO₂的轉化率為          。

   （5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔）。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的                         。

②工業(yè)生產中常用氨一酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的，用化學方程式表示其反應原理。（只寫出2個方程式即可）

                                                                           

 

Answer 1

 

解析:略