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海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分，下列判斷正確的是：
A．步驟①③的操作分別是過濾、萃取
B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇
D．步驟④的操作是過濾
A
通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質而得到含有I－的溶液，向該溶液中通入Cl2將I－氧化為I2，經萃取、加熱、蒸發(fā)等操作后即得晶體I2，A正確，D錯誤；淀粉只能檢驗生成了I2，而不能說明I－已反應完全，B錯誤；裂化汽油中含有不飽和烴，能與I2發(fā)生反應，乙醇能與水互溶，均不能用做萃取劑，C錯誤。答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

必須通過加入其它試劑才能鑒別的一組無色溶液是
A．氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液B．碳酸氫鈉和稀鹽酸
C．偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸D．碳酸鈉和稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置(必要時可加熱試管),不能完成的實驗是
A．試管中盛酚酞溶液,驗證氨氣的水溶液呈堿性
B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液,探究SO2的還原性
C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液,驗證CO2與NaOH反應的產物
D．試管中盛淀粉KI溶液,驗證氯氣的氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中錯誤的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為各物質中所含少量雜質以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法，正確的是
序號
物質
雜質
除雜質應選用的試劑或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并過濾
②
Al2(SO4)3溶液
MgSO4
加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
③
CH4
C2H4
通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、過濾、蒸發(fā)結晶
 
A．④        B．③④       C．①④         D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：
物質
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
 
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_____________。
（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學式）。
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式____；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+＝2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分別為______________、________ 。
（5）全釩液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：
電池放電時正極的電極反應式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑，在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題：
（1）操作①中應包括         、         、     用氨水調節(jié)pH至8～9的目的是______________。
（2）若測得濾液C中c(CO)＝2.50×10－4 mol·L－1，則Ca2＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH)        c(NO) （填 > 、< 或 = ），(NH4)2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為               。
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式：_______________，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9～11，才出現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～11的原因_________________________。
（5）寫出CaO2與H2O反應的化學方程式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分子篩具有吸附能力強，熱穩(wěn)定性高等優(yōu)良性能，使得分子篩獲得廣泛應用，某種型號分子篩的工業(yè)生產流程可表示如下：

在滴加氨水調節(jié)pH=9的過程中，若pH控制不當，會有Al(OH)3生成，假設生產過程中鋁元素、硅元素均沒有損失，鈉原子利用率為10%。
（1）分子篩的直徑為4A(1A=10－10m)稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得6A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4．65A)和異丁烷(分子直徑為5．6A)應該選用_______型分子篩。
（2）Al2(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應生成膠體的離子方程式為________________________
（3）該生產流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH－外，主要還有         等離子。檢驗其中金屬陽離子的操作方法是            ；
（4）加NH3?H2O調節(jié)pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是                  。
（5）該生產流程中所得分子篩的化學式為                 。（用氧化物形式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個實驗中，結論正確的是
A．有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時得出的結論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-
B．某一固體溶于水后，檢驗出含有K+、NO3-、Na+、Cl－等離子， 則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3-
D．某溶液中加入BaCl2出現不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-

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