【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A.鐵粉與過量稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.用Ca(OH)2與NH4Cl固體混合共熱制取少量氨氣:OH-+NH4+NH3↑+H2O
C.鋁與NaOH溶液反應(yīng):Al+2OH-= AlO2-+ H2↑
D.NO2溶于水:3NO2+H2O2H++ 2NO3-+ NO
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2L密閉剛性的容器內(nèi),加入物質(zhì)的量之比為的和,400℃時反應(yīng):
體系中隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)用表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______________。
(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______________。
a. b.容器內(nèi)壓強保持不變
c. d.容器內(nèi)密度保持不變
(3)達到平衡時,甲醇在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為__________(保留小數(shù)點后一位)。
(4)與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,若用硫酸做電解質(zhì)溶液形成原電池,應(yīng)通入電池的_________極(“正”、“負(fù)”),且正極的電極反應(yīng)式為_____________。
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【題目】(1)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。
①正極反應(yīng)為_________。
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少______mol離子。
(2)最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
該裝置工作時,陰極的電極反應(yīng):_________;協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):___________;若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為_______性(堿性、中性、酸性)
(3)以石墨為電極,電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2,若電解過程中以鉛蓄電池為電源,當(dāng)電解裝置中陽極增重23.9g時(忽略副反應(yīng)),理論上蓄電池正極極增重______g。
(4)電化學(xué)降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水,設(shè)計一電解池(如圖所示)。 若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為____g。
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【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示,石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時,下列敘述正確的是
A. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低
B. Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式:A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
C. 每消耗27gAl,有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上
D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,電極反應(yīng)式相同
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【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的H>0B. C點時達到平衡狀態(tài)
C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時增大壓強,能增大活化分子百分?jǐn)?shù)
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【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿,常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=-lgKb =3.38。常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液,分別滴加濃度為0.1mol·L-1的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液
B. 在b、c、e三點中,水的電離程度最大的點是e
C. b點溶液中:c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)
D. 常溫下,CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10-11
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【題目】H2R為二元弱酸,向一定體積的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態(tài)的粒子(H2R、HR-、R2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變化曲線如圖所示[a(X)=c(X)/[c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)]]。下列說法錯誤的是
A. 常溫下,K2(H2R)=1.0×10-11
B. 常溫下,HR-在水中的電離程度大于其水解程度
C. pH=9時, c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-)
D. pH=7時,c(H2R)=c(HR-)
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新興化工原料,具有甲基化反應(yīng)性能。
I.二甲醚的生產(chǎn):二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚,化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1
(1)已知:甲醇、二甲醚的氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1,且H2O(g) = H2O(l) ΔH=﹣44.0 kJ·mol﹣1。則反應(yīng)i的ΔH 1=_________kJ·mol﹣1.
(2)反應(yīng)i中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關(guān)系如下表所示,生產(chǎn)時,選擇的最佳催化劑是_________。
催化劑 | 甲醇轉(zhuǎn)化率/% | 二甲醚選擇性/% |
SiO2-TiO2/SO42- | 35.1 | 98.1 |
SiO2-TiO2/Fe3+ | 52.9 | 98.7 |
GSAL-108 | 81.0 | 98.1 |
SiO2-Al2O3 | 62.1 | 96.4 |
注:反應(yīng)條件:常壓、溫度270℃,甲醇液體空速14mL/(g·h)
(3)選定催化劑后,測得平衡時的甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應(yīng)為:
反應(yīng)ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2=﹣29.1kJ·mol﹣1
① 工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270-300℃,高于330℃之后,甲醇轉(zhuǎn)化率下降。
根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析其原因可能是_________;
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率變化分析其原因可能是_________。
② 某溫度下,以CH3OH(g)為原料,平衡時各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | C2H4 (g) | H2O(g) |
分壓/MPa | 0.16 | 0.288 | 0.016 | … |
則反應(yīng)i中,CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算;結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。)
II.二甲醚的應(yīng)用:
(4)下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:_________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是( )
A. 乙醇與溴化氫的水溶液共熱:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
B. 甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng):2CH4+Cl22CH3Cl+H2
C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液:H++ OH-H2O
D. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—
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