【題目】D3O+所含電子數(shù)為 .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進行表中的操作,通過觀察到的實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是( )
操作 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A | ①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象白色沉淀 | 原溶液一定含 |
B | 滴加稀鹽酸 | 有大量氣泡產(chǎn)生 | 原溶液一定含 |
C | ①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液 | 無明顯現(xiàn)象白色沉淀 | 原溶液一定含Cl- |
D | ①滴加KCSN溶液②滴加氯水 | 無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色 | 原溶液一定含F(xiàn)e2+ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規(guī)律,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示:
回答下列問題:
(1)p1、p2、p3的大小關系是______________,欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率,應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)大小關系是____________。
(2)900 ℃、1.013 MPa時,1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V,CO2的轉化率為_________,該反應的平衡常數(shù)K= 。
(3)將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃,壓強降至0.1013 MPa,重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時,正反應和逆反應速率如何變化?____________,二者之間有何關系?___________。
(4)一定條件下,在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑,有下列反應發(fā)生:
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。
② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)為:
化學鍵 | H—H | O—H | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據(jù)鍵能計算,H1= ,它與上述實測值差異較大的原因可能是 。
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【題目】X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說法正確的是 ( 。
A. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物
B. 元素的原子半徑由小到大的順序為r(Y)<r(Z)
C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D. H2Z的熔點比H2W高,是因為H2Z分子內存在氫鍵
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【題目】(1)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是____________
_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的________。
a. NH3 b.CO2
c. NaOH d.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應式為____________________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 某物質在熔融態(tài)鈉導電,則該物質一定是離子化合物
B. 金剛石和C60熔化過程中破壞微粒間的作用力相同
C. 常溫常壓下,氣態(tài)單質分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
D. 液氯與水的反應需要克服分子間作用力和共價鍵
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【題目】如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解 釋 |
A | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應 |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | NH3是一種可溶性堿 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質溶液為KOH溶液,放電時的總反應式為3Zn +2K2FeO4+8H2O =3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH。下列敘述正確的是( )
A.放電時,正極區(qū)溶液的pH減小
B.放電時,負極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2
C.充電時,每轉移3 mol電子,陽極有1 mol Fe(OH)3被還原
D.充電時,電池的鋅電極接電源的正極
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