Question

16．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），根據(jù)題意，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 正反應(yīng)的△H＜0
• B． 容器中氣體的總物質(zhì)的量E點(diǎn)大于D點(diǎn)
• C． F點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
• D． v（甲醇）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L•min）表示500℃時(shí)反應(yīng)在D點(diǎn)的速率

Answer 1

分析 A．根據(jù)溫度對(duì)甲醇質(zhì)量的影響判斷平衡移動(dòng)方向，可判斷正反應(yīng)的△H；
B．根據(jù)溫度對(duì)甲醇質(zhì)量的影響判斷平衡移動(dòng)方向，可判斷氣體的總物質(zhì)的量大�。�
C．根據(jù)F點(diǎn)時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)分析；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算的反應(yīng)速率是指在0到t_B內(nèi)的平均反應(yīng)速率．

解答 解：A．從圖象可知溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)的△H＜0，故A正確；
B．從圖象可知溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溫度越高，氣體的總物質(zhì)的量越大，故D點(diǎn)大于E點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．由圖象分析，F(xiàn)點(diǎn)時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．500℃時(shí)，反應(yīng)開始到平衡，v（甲醇）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L•min）表示0到t_B內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握?qǐng)D象的曲線變化特點(diǎn)，以此判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意平衡移動(dòng)原理，很多題目以填空題的形式考查．