下列離子方程式一定錯誤的是（　�。�
A、2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B、Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．當氯氣少量時，二者反應生成鐵離子、部分溴和氯離子；
B．當氫氧化鋇或硫酸少量時，二者反應生成硫酸鋇和水；
C．少量二氧化碳時，二者反應生成碳酸鈣和次氯酸；
D．二者反應生成亞鐵離子、碘和水．
解答： 解：A．當氯氣少量時，二者反應生成鐵離子、部分溴和氯離子，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故A正確；
B．當氫氧化鋇或硫酸氫鹽少量時，二者反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故B正確；
C．少量二氧化碳時，二者反應生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C錯誤；
D．二者反應生成亞鐵離子、碘和水，離子方程式為Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，根據(jù)物質(zhì)之間的反應及離子方程式書寫規(guī)則分析解答，注意離子方程式與反應物的量有關，反應物的量不同，其離子方程式不同，注意A中離子反應先后順序，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1mol?L-1 HA溶液與0.05mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，2c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-）
C、該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
D、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中不用水而用有機溶劑（如CCl4）溶解油漆，主要考慮溶劑的（　�。�
A、酸堿性B、穩(wěn)定性
C、分子的極性D、鍵的極性

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制1mol/L 250mL NaOH溶液，下列儀器中不需要的是（　�。�
A、玻璃棒B、燒杯
C、膠頭滴管D、100mL容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、除去乙烷中的乙烯：在光照條件下通入Cl2，氣液分離
B、除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸餾
C、“硝基苯制備”實驗中，濃硫酸起氧化作用
D、用溴水不能驗證裂化汽油中含有不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaOH溶液吸收少量H2S氣體 OH-+H2S→HS-+H2O
B、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+→CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應  HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
D、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH-+NH4+ 
△
H2O+NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2（在400-500℃）下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是（　�。�
A、在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
B、使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
C、達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
D、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當提高O2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A、電負性：A＞B＞C＞D
B、原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C、離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+
D、元素的第一電離能：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

本題包括三個小題
（1）已知丙烷的二氯代物有四種同分異構體，則其六氯代物的同分異構體數(shù)目是
 
種．
（2）下圖是某有機分子結構簡式，圖中標記的碳原子
 
是手性碳原子．

（3）分子式C4H10O屬于醇的同分異構體有四種，任寫其中兩種的結構簡式
 
．

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