已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%．現(xiàn)將1.00g 樣品加入60.0mL 1.00mol/L的鹽酸中，過(guò)量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和．蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無(wú)水時(shí)，可得的固體的質(zhì)量為（　�。�
A、3.00gB、3.43g
C、4.47gD、無(wú)法計(jì)算
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：K2CO3、KOH和稀鹽酸反應(yīng)生成KCl，剩余的HCl用KOH中和至中性，最終溶液中的溶質(zhì)為KCl，蒸發(fā)中和后的溶液得到的固體是KCl，根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算固體質(zhì)量．
解答： 解：K2CO3、KOH和稀鹽酸反應(yīng)生成KCl，剩余的HCl用KOH中和至中性，最終溶液中的溶質(zhì)為KCl，蒸發(fā)中和后的溶液得到的固體是KCl，根據(jù)Cl原子守恒得n（HCl）=n（KCl）=1mol/L×0.06L=0.06mol，則m（KCl）=0.06mol×74.5g/mol=4.47g，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意利用Cl元素守恒計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15mol CuSO4 氧化的P原子的物質(zhì)的量為（　　）
A、3mol
B、11 mol
C、6 mol
D、5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物的還原性為D＞C；五種元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、BAEDC
B、CDBAE
C、ABCDE
D、ECDBA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化鋁（AlON），全稱(chēng)是透明高硬度防彈鋁材料，硬度為石英玻璃的4倍．工業(yè)上生產(chǎn)這種材料的一種方法為：Al2O3+C+N2→2AlON+CO（＞1700℃）．
（1）根據(jù)性質(zhì)推測(cè)，氮氧化鋁屬于
 
晶體，晶體中微粒間的相互作用力有
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵d．范德華力
（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
 
，該元素原子核外有
 
種不同能級(jí)的電子．
（3）上述元素中，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）碳元素位于周期表的第
 
列．已知位于第四周期的“鍺”與其同族，有同學(xué)推測(cè)，鍺是一種半導(dǎo)體材料，二氧化鍺能與強(qiáng)堿反應(yīng)．試分析這種推測(cè)的合理性
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的表述正確的是（　�。�
A、0.3mol/LNa2SO4溶液含有的Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9mol
B、1 L 水吸收22.4L 氨氣所得氨水的濃度為1mol/L
C、在NaC1和K2SO4的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和C1-的物質(zhì)的量濃度相等
D、10℃時(shí)100 mL0.35 mol?L-1的KC1飽和溶液蒸發(fā)掉5克水冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高級(jí)脂肪酸甘油酯水解的產(chǎn)物是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有芳香氣味的有機(jī)物A可發(fā)生下列變化，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛一氧化氮，另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的（　�。�
A、中子總數(shù)B、原子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

11gCO2的物質(zhì)的量為
 
mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；與
 
gSO3中所含的“O”原子數(shù)相當(dāng)；如果將上述CO2通入200ml 2mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的主要成分為
 
（填化學(xué)式）其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
mol．

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