【題目】(1)已知17g H2R中含1mol H,則R的摩爾質(zhì)量為__________。
(2)同溫同壓下,等體積的NH3氣和H2S氣的質(zhì)量之比為__________。
(3)若由NH3和H2S組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20.4,則混合氣中NH3和H2S的分子數(shù)之比為__________。
(4)配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用托盤天平稱量晶體的質(zhì)量為__________ g。
(5)將a L標準狀況下的氯化氫氣體溶于100mL水中(水的密度近似為1g/mL),得到密度為ρ g/mL的鹽酸,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________mol/L。
【答案】32g/mol 1:2 4:1 28.6
【解析】
(1)17g H2R中含1mol H,M(H2R)==34g·mol-1, 則R的摩爾質(zhì)量為(34-2)g·mol-1=32g·mol-1。
(2)同溫同壓下,等體積的NH3氣和H2S氣的質(zhì)量之比為17:34=1:2。
(3)設(shè)NH3和H2S的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則: =20.4,整理可得x:y=4:1;
(4)配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用托盤天平稱量晶體的質(zhì)量為:n(Na2CO3)=0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol,m(Na2CO3·10H2O)=0.1mol×286g·mol-1=28.6g;
(5)將a L標準狀況下的氯化氫氣體溶于100mL水中(水的密度近似為1g/mL),得到密度為ρ g/mL的鹽酸,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 =mol·L-1。
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【題目】下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是
A. X分子只存在2個手性碳原子
B. X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)
C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH
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【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是( )
A. X與W形成的化合物中只有共價鍵
B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C. 元素的非金屬性:X>R>W
D. 簡單離子的半徑:W>R>X
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【題目】一般較強酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH:
溶質(zhì) | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.34 | 11.6 | 10.3 |
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的
B. 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生
C. 室溫下,電離常數(shù): K2( H2CO3)>K( HClO)
D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度
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【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44-和SO42-
A. ②⑤B. ②③⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥
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【題目】美國《Scinece》雜志曾報道科學(xué)家合成和分離出含高能正離子的化合物N5AsF6,有研究者預(yù)想合成一個純粹由氮組成的新物種 ,若離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是
A. 中N原子間形成離子鍵B. N5AsF6中As的化合價為+1
C. 的摩爾質(zhì)量為112D. 所含質(zhì)子數(shù)為21
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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是
A. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
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【題目】以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,制取氯化鋅晶體的工藝流程如下:
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似,pH>11時,Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22—。
(1)“調(diào)pH”步驟中通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)下列說法不正確的是_______。
A 加入過量NaOH溶液的目的是提高鋅元素的浸取率
B 沉淀A的主要成分是CuO、FeO
C 洗滌沉淀時,直接將洗滌劑加入漏斗,并用玻璃棒輕輕攪拌
D 利用結(jié)晶法可以從氯化鋅溶液中獲得氯化鋅晶體
(3)流程中需進行蒸發(fā)濃縮,在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____。
(4)氯化鋅晶體是白色晶體,可含1、1.5、2.5、3、4個結(jié)晶水,易潮解,易溶于水,溶于乙醇、丙酮。由氯化鋅晶體制備無水氯化鋅的裝置如圖,其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔點為105 ℃、沸點為78.8 ℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。
①下列物質(zhì)中最適合洗滌氯化鋅晶體的是_________。
A 冷水 B 濃鹽酸 C 乙醇 D 氨水
②儀器A的名稱為_______;裝置B的作用是_________。
③以ZnCl2·H2O為例,寫出三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
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【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p4;④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是( )
A. 電負性:④>③>②>①
B. 原子半徑:③>④>②>①
C. 第一電離能:④>③>②>①
D. 最高正化合價:③>④=②>①
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