Question

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

1. A.
   0.3mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的總物質(zhì)的量為0.9mol
2. B.
   當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol/L，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol/L
3. C.
   在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量相等，則K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度一定相同
4. D.
   0℃時(shí)，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L．

Answer 1

D
思路分析：本題不僅涉及物質(zhì)的量濃度的考察，還涉及到氣體溶質(zhì)、固體溶質(zhì)等多方面基礎(chǔ)知識(shí)，因此要對(duì)選項(xiàng)逐個(gè)分析．
A中的敘述沒(méi)有指明溶液的體積，故溶液中Na⁺和SO₄^2-總物質(zhì)的量不一定等于0.9mol．
B中，雖然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積為1升，而不是溶劑為1L，但是22.4L的氨氣沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，制成1L溶液時(shí)濃度也不一定是1mol/L．
C中，當(dāng)Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，根據(jù)化學(xué)式中K⁺與SO₄^2-，Na⁺與Cl^-的比例關(guān)系，[K⁺]∶[Cl^-]＝2∶1，不相同．
D中，對(duì)于10℃時(shí)0.35mol/L的KCl飽和溶液，蒸發(fā)了水分，必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10℃時(shí)，仍為飽和溶液，故濃度不變．D正確．