【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質硫的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)步驟浸取時若生成SMnSO4Fe2(SO4)3的化學方程式為______________________。

(2)步驟所得酸性濾液可能含有Fe2+,除去Fe2+可用的物質是______________________;步驟需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調節(jié)pH4~5,再繼續(xù)煮沸一段時間,繼續(xù)煮沸的目的是___________。步驟所得濾渣為___________(填化學式)

(3)步驟需在90~100℃下進行,該反應的化學方程式為______________________

(4)測定產品MnSO4·H2O的方法之一是:準確稱取ag產品于錐形瓶中,加入適量ZnOH2O煮沸,然后用 c mol·L1 KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪,消耗標準溶液VmL,滴定反應的離子方程式為_________________________________,產品中Mn2+的質量分數(shù)為w(Mn2+)=_________________________________。

【答案】3MnO2 +2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S↓+6H2O 加入軟錳礦粉或H2O2溶液 破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長大,便于過濾分離 Fe(OH)3 (NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS↓ 2MnO4+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+

【解析】

1)根據(jù)流程,加入物質為MnO2、FeS2H2SO4,生成物為S、MnSO4Fe2(SO4)3,即化學方程式為3MnO22FeS26H2SO4=3MnSO4Fe2(SO4)33S↓+6H2O;

2)除去Fe2,不能引入新雜質,Fe2以還原性為主,因為需要制備MnSO4·H2O,MnO2可以作氧化劑,因此可以加入MnO2或軟錳礦粉,H2O2為綠色氧化劑,因此也可以加入H2O2溶液;根據(jù)流程,步驟④是除去鐵元素,步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調節(jié)pH4~5,再繼續(xù)煮沸一段時間,繼續(xù)煮沸的目的是破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長大,便于過濾分離;步驟⑤所得濾渣為Fe(OH)3;

3)根據(jù)流程,步驟⑦發(fā)生分解反應,生成產品S,分解后,加水,又生成(NH4)2S,推出步驟⑦分解反應其他產物是NH3H2S,即步驟⑦在90100℃時,發(fā)生化學方程式為(NH4)2Sx12NH3↑+H2S↑+xS↓;

4)高錳酸鉀具有強氧化性,滴加終點溶液顏色變?yōu)闇\紅色,說明高錳酸鉀參加氧化還原反應,根據(jù)信息,推出MnSO4為還原性,即滴定反應的離子方程式為2MnO43Mn22H2O5MnO2↓+4H;根據(jù)離子方程式,m(Mn2)=,w(Mn2)==8.25cV×102/a×100%

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B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

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(2)已知25℃,NH3·H2OKb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=________________mol·L1。將SO2通入該氨水中,當c(OH)降至1.0×107mol·L1時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________________。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl,利用AgCrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105mol·L1)時,溶液中c(Ag)________mol·L1,此時溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010)。

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【題目】1)某結晶水合物的化學式為AnH2OA的相對分子質量為M,若將ag該化合物加熱至結晶水全部失去,剩余的殘渣質量為bg,則n=_______

2)某液態(tài)化合物X2Y4,常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l))。冷卻后測得生成物X2在標準狀況下密度為1.25g/L。則

X2的摩爾質量為_________

Y2O 是最常見的液態(tài)化合物,X2Y4的化學式為__________

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(2)請說明理由:_________________________________________________________。

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