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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

【答案】D

【解析】

試題分析混合溶液分成兩等份每份溶液濃度與原溶液濃度相同,一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42-═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=1/2n(OH-)=1/2amol,由電荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份中溶液n(K+)=2b-2×1/2amol=(2b-a)mol,則原混合溶液中鉀離子的濃度為(2b-a)mol÷1/2VL=2(2b-a)/V molL-1,答案D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表中的一部分,

回答下列問題:

1)畫出元素的原子結構示意圖 ;在④⑤⑥三種元素中,原子半徑最大的是 (用元素符號表示);元素在周期表中的位置是 。

2的單質在的單質中燃燒生成甲,甲中化學鍵的類型為 。

3)寫出的最高價氧化物與的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式

4的最簡單氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可發(fā)生化合反應生成乙,用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因

5)丙是的最高價氧化物對應的水化物,難溶于水。在298K時,丙的Ksp=5.6×10—12,則pH=13.0的丙的飽和溶液中,離子的物質的量濃度為

6)向含元素的某硫酸鹽(。┤芤褐屑尤胱懔康臐NaOH溶液,生成無色有刺激性氣味的氣體,同時產生白色沉淀,很快變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出丁的化學式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體的肌肉細胞中含量最多的物質與過度肥胖者的脂肪細胞中含量最多的物質(  )

A. 前者為蛋白質,后者為脂肪 B. 都是水

C. 都是蛋白質 D. 前者是水,后者是脂肪

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是:( )

A.在100、101kpa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ/mol,則H2O(g) H2O(l)的H=40.69kJ/mol

B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6

C.已知:,則可以計算出反應H為-384kJ/mol

D.常溫下,在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3·H2O的電離度降低,溶液的pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質不能與氫氧化鈉溶液反應的是

A. Al B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,在生產中有著重要的應用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有:

(1用CH4O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為 。

(2某溫度下,向容積為4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4,發(fā)生反應(i,平衡體系中各組分的體積分數均為,則此溫度下該反應的平衡常數K= ,CH4的轉化率為 。該溫度下反應達平衡后,將反應容器的容積增大至10L,平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”方向移動。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得CeOH4和硫酸鐵銨礬[化學式為xFe2SO43·yNH42SO4·zH2O],流程設計如下:

已知:Ⅰ酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強氧化性;

Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于氫氧化鈉溶液。

回答以下問題:

1操作的名稱是_____________;該操作所用的玻璃儀器有:燒杯、_________、_________。

2反應(2)中過氧化氫的作用是:_________________________。

3反應(3)的離子方程式是:_____________________。

4已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:

2Ce3+水層+6HT有機層2CeT3有機層+6H+水層

從平衡角度解釋:向CeT3有機層加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_________________

5硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式表示為:_________________。

6相同物質的量濃度的以下四種溶液中,銨根離子濃度由大到小的順序是:_________________。

a.xFe2SO43·yNH42SO4·zH2O

b.NH42SO4

c.NH42CO3

d.NH3·H2O

7為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成,現稱取14.00 g該樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液;再將溶液分成兩等份,向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重,得到1.60 g固體;向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸鋇溶液100 mL,恰好完全反應。則該硫酸鐵銨礬的化學式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

A.標準狀況下,22.4 L水中含有的水分子數為NA

B.常溫常壓下,46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NA

C.1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3離子數為2NA

D.分子數為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L,質量為28 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不正確的是( )

A.共價化合物中不可能含有離子鍵

B.H2O比H2S穩(wěn)定,H—S鍵比H—O鍵更難斷裂

C.最外層只有一個電子的原子與鹵素原子形成的化學鍵可能是離子鍵,也可能是共價鍵

D.離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用

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