【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活中密切相關(guān),掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識可以改善我們的生活.
日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻.請回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問題:
(1)下列有關(guān)電池的敘述中正確的是
A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)
B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C.甲烷燃料電池工作時甲烷在負(fù)極被氧化
D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
(2)鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過.下列敘述正確的是

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時間后,甲池的c(SO42)減小
C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.甲池中的陽離子向乙池移動,保持溶液中電荷平衡
(3)航天技術(shù)上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點.氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應(yīng)式都可表示為2H2+O2=2H2O.酸式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是酸,放電時其正極的電極反應(yīng)可表示為 , 放電一段時間后電解質(zhì)溶液的酸性將(填“增強”、“減弱”、“不變”).
(4)根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題:
已知拆開1mol H﹣H鍵,1mol N﹣H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
(5)用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池,能儲存比普通堿性電池多50%的電能,己知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 , 則負(fù)極的電極反應(yīng)為

【答案】
(1)C
(2)C,D
(3)O2+4e+4H+=2H2O;減弱
(4)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92kJ?mol1
(5)Zn﹣2e+2OH=ZnO+H2O
【解析】解:(1)A.鋅錳干電池碳棒不發(fā)生變化,起到導(dǎo)電作用,故A錯誤;B.氫氧燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,故B錯誤;C.甲烷燃料電池工作時甲烷在負(fù)極被氧化,氧氣為正極,故C正確;D.太陽能電池的主要材料是高純度的硅,故D錯誤.所以答案是:C;
(2.)A.由圖象可知,該原電池反應(yīng)式為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cu為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故A錯誤;B.陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,故兩池中c(SO42)不變,故B錯誤;C.甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池,乙池中發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e=Cu,保持溶液呈電中性,進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等,而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu,故乙池溶液總質(zhì)量增大,故C正確;D.甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池,以保持溶液電荷守恒,乙池消耗銅,溶液質(zhì)量增大,故D正確,所以答案是:CD;
(3.)氫氧燃料電池?zé)o論是酸性還是堿式性,其電池總反應(yīng)均為:2H2+O2=2H2O ①,酸性氫氧燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為:2H2﹣4e=4H+②,用(①﹣②)即得酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng):O2+4H++4e=2H2O,溶液體積增大,氫離子濃度減小,酸性減弱,所以答案是:O2+4e+4H+=2H2O;減弱;
(4.)在反應(yīng)N2+3H22NH3中,斷裂3molH﹣H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3 , 共形成6mol N﹣H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:2346kJ﹣2254kJ=92kJ,即N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJmol1 , 所以答案是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJmol1;
(5.)由總方程式可知負(fù)極鋅被氧化生成氧化鋅,電極方程式為Zn﹣2e+2OH=ZnO+H2O,所以答案是:Zn﹣2e+2OH=ZnO+H2O.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中,可能大量含有的離子如下表:

陽離子

H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+

陰離子

OH-、SO42-、CO32-、AlO2-

Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱(忽略溶液體積變化及水蒸氣的影響),產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

請根據(jù)信息回答下列問題:

(1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質(zhì)的量填入下表(可以不填滿,也可以增加):____

離子種類

物質(zhì)的量(mol)

(2)圖中a=____;b=____;c=____

(3)簡述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法:____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是(  )

A. 油酸甘油酯 B. 軟脂酸甘油酯

C. 油酸 D. 乙酸乙酯

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液中,所含微粒種類最多的是(

A.NH3B.Cl2C.H2SO4D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。如圖是用利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為______________________________。

(2)③的反應(yīng)類型為_________________________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________________。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣________________________________mol。

(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________。

(5)芳香化合物FC的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中2種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食品店出售的冰淇淋是硬化油,它是以多種植物油為原料來制得的,其中發(fā)生的反應(yīng)有(  )

A. 水解反應(yīng) B. 加聚反應(yīng)

C. 加成反應(yīng) D. 氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NO與O2充分反應(yīng).下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4

A開始時左右兩室分子數(shù)相同

B反應(yīng)前后NO室壓強相同

C最終容器內(nèi)密度與原來相同

D最終容器內(nèi)無O2存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A,B,C,D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10.A與C同主族,B與D同主族,A,C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù).則下列敘述正確的是(
A.D元素處于元素周期表中第3周期VIA族
B.四種元素的原子半徑:A<B<C<D
C.B,D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D.一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是(  )。

A. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B. 通常狀況下,1摩爾氣體的體積約為22.4L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D. 相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

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同步練習(xí)冊答案