有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是


  1. A.
    向小蘇打溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀
  2. B.
    純堿和小蘇打都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
  3. C.
    等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多
  4. D.
    等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的CO2多
D
分析：A．碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
B．純堿不和氫氧化鈉反應(yīng)；
C．根據(jù)假設(shè)法計(jì)算消耗鹽酸量的多少；
D．根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的含碳量確定生成二氧化碳的多少．
解答：A．NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以向小蘇打溶液中滴入Ba（OH）2溶液有沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．純堿只和鹽酸反應(yīng)，不和氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量都是1g，設(shè)碳酸氫鈉消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是x，
碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是y；
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84g 1mol
1g x
x=mol，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g 2mol
1g y
y==mol，
x＜y，所以碳酸鈉消耗的鹽酸多，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)NaHCO3、NaCO3的化學(xué)式知，碳酸氫鈉中含碳量多，所以等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的CO2多，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，根據(jù)方程式進(jìn)行分析解答較簡便且不容易出錯(cuò)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某化驗(yàn)室對(duì)一樣品溶液進(jìn)行分析，經(jīng)煮沸后初步檢查溶液呈強(qiáng)酸性，在下列離子中，能夠大量存在的是


  1. A.
    S2-
  2. B.
    數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知在金屬活動(dòng)順序表中錫（Sn）位于Fe 與Cu 之間．為了測定金屬錫樣品的純度（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中．
Ⅱ．向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液（發(fā)生的反應(yīng)為：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．
Ⅲ．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL．
請(qǐng)回答：
（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（2）已知酸性環(huán)境下，Cr2O72- 可被還原為Cr3+，則Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是：______．
（3）樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    常溫下，除了汞其它金屬都是固體
  2. B.
    在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素只表現(xiàn)還原性
  3. C.
    金屬的硬度都很高
  4. D.
    在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失去的電子越多，其還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的體積是______mL
（2）配制過程有下列幾步操作：
A．用10mL量筒量取所需體積的H2SO4溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；
C．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
E．用______加水至刻度線；
F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到______；
G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻．
完成上述步驟，且以上各步驟操作的先后順序是______（填字母）
（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度______0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此誤差的操作可能是______
A．定容時(shí)俯視容量瓶；　B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時(shí)俯視讀數(shù)；C．使用容量瓶前未干燥；D．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．應(yīng)用其不穩(wěn)定性，H2O2可被用來研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（1）寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式______．
（2）H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變．
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②______（填離子方程式）
（3）從（1）和（2）分析，在下列哪類元素中尋找H2O2分解的催化劑更有研究價(jià)值______．
a．主族元素b．過度元素c．零族元素
Ⅱ．H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個(gè)用鹽酸制取H2O2的化學(xué)方程式______．
Ⅲ．H2O2在使用中通常不會(huì)帶來污染．
（1）工業(yè)上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是______．
（2）消除某廢液中氰化物（含CN-），完成下列反應(yīng)：CN-+H2O2______+NH3↑
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度．
取10.00mLH2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當(dāng)?shù)稳?.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到達(dá)滴定終點(diǎn)．則原樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是______．（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯　B．坩堝　　C．表面皿　　D．泥三角　 E．酒精燈　　 F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______； 步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______．
（3）步驟④的目的是：______．
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是：______．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是


  1. A.
    Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-
  2. B.
    Na+、K+、NO3-、 Ba2+
  3. C.
    Na+、AlO2-、HCO3-、SO42-
  4. D.
    Fe2+、I-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是


  1. A.
    硫酸、含氧酸
  2. B.
    化合物、非電解質(zhì)
  3. C.
    溶液、膠體
  4. D.
    氯化物、NaClO

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