（12分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

⑴ n(HCl)＝＝10 mol，
m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%＝36.5%，
c(HCl)＝＝11.8 mol·L－1。
⑵根據(jù)c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知：
c(稀)＝11.8 mol·L－1×0.1 L/1.18 L＝1 mol·L－1。

解析試題解析：（1）n（HCl）==10mol，m（HCl）=10mol×36.5g/mol=365g，溶液質(zhì)量為365g+635mL   
×1g/mL=1000g，則溶液的體積為=0.847L，則c（HCl）==11.8mol/L；②設(shè)稀釋后
稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：11.8mol/L×0.1L=cmol/L×1.18L，
所以X=01mol/L。
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

保護(hù)環(huán)境是每一個公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無磷洗衣粉；②城市垃圾分類處理；③ 推廣使用一次性木質(zhì)筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量使用化肥、農(nóng)藥；⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是(  )

A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（14分）實驗題
下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有________________________(寫儀器名稱)；
（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________
（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位），量取硫酸時應(yīng)選用_______規(guī)格的量筒；

A．10 mL B．50 mL 
C．100 mL D．200 mL 
（4）根據(jù)計算結(jié)果，進(jìn)行如下實驗操作：
①用量筒取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻。
你認(rèn)為上述實驗中錯誤的操作是______________________________（填序號）
（5）經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_______（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8分)用18．4mol·L-1密度為1．84g·mL-1的濃硫酸，配制100mL濃度為1mol·L-1的稀硫酸，其操作步驟如下：

A．用量筒量取一定體積的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
B．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，液面至刻度線下1cm～2cm。
E．蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液。
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點恰好與刻度線相切。
據(jù)此填寫：
（1）計算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為        mL
（2）正確的操作順序是____________________________。（填序號）
（3）除了玻璃棒、燒杯、量筒外，本操作還需用到的儀器有                     。
（4）進(jìn)行A步驟操作時，必須________________________后，才能進(jìn)行后面的操作。
（5）如果在A步驟量取濃硫酸時，視線仰視，配制的稀硫酸的濃度將________。
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3．6 mol·L-1的稀硫酸。
（1）若采用18 mol·L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為　　　　。
（2）甲同學(xué)：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                                
　                                                               。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　          。
③定容的正確操作是　                                            。
（3）乙同學(xué)：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確，指出其中錯誤之處                                         
　                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（每空1分，共8分）實驗室需要配制0.1 mol/L CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_______     _、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
（2）計算，應(yīng)選擇下列正確________

A．需要CuSO4固體8.0gB．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g
C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 gD．需要CuSO4固體7.7 g
（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________   。
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了___________________。
（6）定容，搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（10分）某實驗小組用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，并將制得的氯氣與潮濕的Ca(OH)2固體反應(yīng)制取少量漂白粉。實驗裝置如下圖：

回答下列問題。
（1）漂白粉的有效成分是                           （寫化學(xué)式）。
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                   。
（3）溫度較高時氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)：6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，該反應(yīng)的氧化劑是       ，還原劑是       ，若反應(yīng)消耗0.3mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。
（4）在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有      、     （寫兩種），常用作還原劑的物質(zhì)有     、
      （寫兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在實驗中，要想使氯化鋁溶液中的Al3+。全部沉淀出來，最好選用下列試劑中的
A．石灰水      B．氫氧化鈉溶液       c．硫酸       D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（共14分）已知化合物A與B、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫下都會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化及部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。

（1）A的結(jié)構(gòu)式         ， E與F的反應(yīng)是           （填反應(yīng)名稱），寫出2種該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途：             、             。
（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：                 
（3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫出下列化學(xué)方程式②：                            ③：                                

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同步練習(xí)冊答案