(2011?佛山二模)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是[M(Fe)=56](  )
分析:A、依據(jù)醋酸的分子數(shù)需要計(jì)算物質(zhì)的量才能計(jì)算,無體積只知道濃度無法判斷;
B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用體積分析判斷;
C、依據(jù)質(zhì)量換算為物質(zhì)的量,結(jié)合化學(xué)方程式的過量計(jì)算分析判斷;
D、依據(jù)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算;
解答:解;A、pH=1的醋酸溶液中,氫離子濃度為0.1mol/L,醋酸的濃度一定大于0.1mol/L,但體積未知,無法確定醋酸的分子質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B、條件未知,氣體的物質(zhì)的量無法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C、5.6 g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol,與0.1molCl2反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3,鐵過量,所以電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為0.2
mol,鐵失去電子物質(zhì)的量為0.2mol,故C錯(cuò)誤;
D、1mol過氧化氫分子中含有2mol氧氫鍵,1mol氧氧鍵,所以含有共用電子對(duì)為3mol,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要是弱電解質(zhì)溶液中的分子物質(zhì)的量計(jì)算,氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,化學(xué)方程式的過量計(jì)算,過氧化氫的分子結(jié)構(gòu).
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