(1)飲用水中的NO對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為：

10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子。

②用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飲用水中的N
O
-
3
；對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中N
O
-
3
；的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案：
a．在微堿性條件下，用Fe（OH）2還原N
O
-
3
，還原產(chǎn)物為NH3；
b．在堿性條件下，用鋁粉還原N
O
-
3
，還原產(chǎn)物為N2．
（1）方案a中，生成l7gNH3的同時(shí)生成
 
molFe（OH）3．
（2）方案b中發(fā)生的反應(yīng)如下（配平該反應(yīng)方程式并回答下列問(wèn)題）：
 
Al+
 
N
O
-
3
+
 
OH-=
 
Al
O
-
2
+
 
N2↑+
 
H2O
該反應(yīng)中
 
元素的化合價(jià)降低，該元素被
 
（填“氧化”或“還原”），若有10mol Al參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 

（3）方案b中，當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

飲用水中NO
 
-
3
達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO
 
-
3
的濃度，某興趣小組提出如下方案：
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是
 
、
 
；在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成
 
的利用率降低．
（2）已知過(guò)濾后得到的濾渣是Al和Al（OH）3，則在溶液中鋁粉和NO
 
-
3
反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO
 
-
3
的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為
 
．
（4）飲用水中的NO
 
-
3
主要來(lái)自于NH
 
+
4
．已知在微生物作用下，NH
 
+
4
經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO
 
-
3
．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示．試寫(xiě)出1 mol NH
 
+
4
（aq）全部氧化成NO
 
-
3
（aq）的熱化學(xué)方程式：
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省會(huì)昌中學(xué)2010－2011學(xué)年高一第一次月考化學(xué)試題 題型：022

飲用水中的NO對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為：10AL＋6NaNO3＋4NaOH10NaALO2＋3N2＋2H2O↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)．

(2)上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2＋2H2O↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖北省荊州中學(xué)2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個(gè)問(wèn)題：

(1)飲用水中的NO對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______．

②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下11.2 L　N2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol．

(2)洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

②漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)________．

③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為_(kāi)_______．

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