Question

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是

1. A.
   25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大
2. B.
   將Cl₂通入到石灰乳中，當(dāng)有12mol電子轉(zhuǎn)移時，理論上制得漂白粉的有效成分的物質(zhì)的量為6mol
3. C.
   常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應(yīng)
4. D.
   右圖所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

B
分析：A、根據(jù)NaHCO₃的溶解度與Na₂CO₃溶解度的大��；
B、根據(jù)Cl₂通入到石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算；
C、根據(jù)Cl₂與鐵在點燃的條件下反應(yīng)；
D、根據(jù)所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中化合價有無變化；
解答：A、因NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的溶解度小，故A錯誤；
B、因Cl₂通入到石灰乳中：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，2molCl₂轉(zhuǎn)移電子4mol，產(chǎn)生1molCa（ClO）₂，所以有12mol電子轉(zhuǎn)移時，理論上制得漂白粉的有效成分（Ca（ClO）₂）的物質(zhì)的量為6mol，故B正確；
C、干燥的Cl₂與鐵不反應(yīng)，但在點燃的條件下可以發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D、因由NaCl→NaHCO₃→Na₂CO₃，這兩步轉(zhuǎn)化中元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題主要考查了NaCl的應(yīng)用，涉及到的知識點較多，試題的綜合性較強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生解決問題的能力．