16．有下列反應：①乙烯制氯乙烷  ②乙烷制氯乙烷  ③異戊二烯制橡膠  ④乙烯通入高錳酸鉀溶液中  ⑤丙烯通入溴水中．（用序號回答）
其中屬于取代反應的是②屬于氧化反應的是④
屬于加成反應的是①⑤屬于聚合反應的是③．

分析 取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應；
氧化反應是物質(zhì)所含元素化合價升高的反應；
加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應；
聚合反應是由單體合成聚合物的反應過程，以此解答該題．

解答 解：①乙烯制氯乙烷，乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷；
②乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷；
③異戊二烯發(fā)生加聚反應制取橡膠；
④乙烯含有碳碳雙鍵，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應；
⑤丙烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應，
根據(jù)以上分析可知，屬于取代反應為②，屬于氧化反應的為④，屬于加成反應的為①⑤，屬于聚合反應的為③
故答案為：②；④；①⑤；③．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質(zhì)以及反應類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)反應限度的敘述正確的是（　�。�
A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度
B．化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率都等于零
C．當某反應體系中氣體壓強不在改變時，該反應一定達到了反應限度
D．當某反應在一定條件下達到反應限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．酸堿中和反應是中學化學中的重要反應．甲、乙兩位同學進行了如下探究：

（1）甲同學配制100mL 0.100 0mol•L-1 NaOH溶液，為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設(shè)計并完成了如下圖1所示的實驗．
①X溶液是酚酞試液．
②該同學用鹽酸與NaOH溶液相互滴定，繪制出如圖2的滴定曲線a和b．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000 mol•L-1；曲線b是鹽酸滴定NaOH溶液的曲線（填由哪種溶液滴定哪種溶液）．
（2）乙同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，醋酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應后，溶液中只含有 OH-、H+、Na+、CH3COO- 4種離子．
①若酸堿恰好完全中和，則溶液呈堿性．
②若溶液能使甲基橙試液變紅，則含有的溶質(zhì)是CH3COOH和CH3COONa．
③室溫下，將1.000mol•L-1 醋酸滴入20.00mL 1，.000mol•L-1NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖3所示．下列有關(guān)說法正確的是ABC．
A．a(chǎn)點由水電離出的c（H+）=1×10-14 mol•L-1
B．b點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C．c點：c（CH3COO-）=c（Na+）
D．d點后，溫度略下降的主要原因是醋酸電離吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知mRn-陰離子的原子核內(nèi)有x個中子，WgmRn-陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．（m-x）nB．W（m-x-n）nC．$\frac{W}{m}$（m-x+n）D．$\frac{m-x+n}{mW}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能（　　）
A．x+2B．x+4C．x+18D．x+34

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．小蘇打可以用作胃潰瘍患者的胃酸中和劑
B．二氧化硫可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、銀耳、米粉等
C．飛機播撒碘化銀或干冰可實現(xiàn)人工降雨
D．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）SiH4；E、F、H所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜Na+＜S2-．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應生成 W氣體，W的電子式；由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X中所含化學鍵類型極性鍵、非極性鍵；向X中加入酸性KMnO4溶液，寫出二者恰好反應的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； 化合物E2 D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1：1反應生成單質(zhì)H的化學方程式為Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH．
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，G的最高價氧化物1.2g與0.48g B單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.08NA．
（4）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），該可逆反應在10L的密閉容器中進行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，請分別用NH3、O2、NO、H2O表示該可逆反應的化學反應速率？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．乙醇在銅做催化劑條件下發(fā)生催化氧化時在何處斷鍵（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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