【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是:①增加C的用量;②將容器體積縮小一半;③保持容器體積不變,充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大;④保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積變大
A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④
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【題目】十九大報告提出將我國建設(shè)成為制造強國,2020年我國“PX”產(chǎn)能將達到3496萬噸/年。有機物(烴)“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖,下列說法錯誤的是
A. “PX”的分子式為C8H10
B. “PX”的二氯代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))
C. “PX”分子中,最多有14個原子共面
D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯
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【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小
C. T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達到新平衡前v(正)<v(逆)
D. T2℃時,若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2,則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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【題目】(1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)的物質(zhì)的量之比為____,所含分子數(shù)之比為____,所含原子數(shù)之比為____。
(2)20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1,含R 8.0 g的NaR的物質(zhì)的量為____mol。
(3)在標準狀況下,4.8 g甲烷(CH4)所占的體積為____L,它與標準狀況下___L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。
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【題目】(1)現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①NO、②Cl2、③濃H2SO4、④NH4HCO3。其中,受熱易分解的是______________;(填序號,下同);可作氧氣干燥劑的是______________;屬于氧化物的是______________。
(2)選擇裝置,完成實驗。
A | B | C |
①用CCl4萃取碘水中的I2,選用_________________(填序號,下同)。
②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液,選用_________________。
③從NaCl溶液中獲取NaCl固體,選用____________________。
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【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應(yīng)的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式:試劑X___,沉淀A____。
(2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___(填操作名稱)。
(3)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。
(4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______(填化學式)雜質(zhì)。為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___(填化學式),之后若要獲得NaNO3晶體,需進行的實驗操作是____(填操作名稱)。
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【題目】將1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中,回答下列問題:
(1)100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________________;反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。
(2)當反應(yīng)達到平衡時,對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件后,下列說法中,一定能說明化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是____________。
①氣體顏色加深
②N2O4的體積分數(shù)增加
③恒溫恒壓充入He
④單位時間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1:2
(3)若起始時充入1molNO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%,在溫度、體積不變時,再充入1molNO2氣體,重新達到平衡時,測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則a______b(填“>”、“<”或“=”);若恒溫恒壓時,充入1molNO2氣體,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體,重新達到平衡時,NO2的體積分數(shù)_________(填“不變”、“增大”或“減小”)。
(4)如下圖a所示,連通的玻璃瓶中充入NO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用,根據(jù)圖b、c中的信息,推測A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________(填“深”或“淺”)。
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【題目】室溫下向20mL含0.10mol·L-1Cr2+和0.10mol·L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L -1NaOH溶液,金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。若溶液中金屬離子濃度小于10-5mol·L-1視為完全沉淀,則下列說法錯誤的是
[Cr(OH)2的ksp為2×10-16,F(xiàn)e(OH)2的ksp為8×10-16]
A. 曲線A表示c(Fe2+)
B. 當V(NaOH)=30mL時,F(xiàn)e2+開始沉淀
C. 當pH=7時溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
D. V(NaOH)>30mL時,溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0
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【題目】銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-=Ag++2SO32-
(1)“分銅”時,單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________,已知“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
“分銅”時加入足量的NaC1的主要作用為______________________。
(2)“分金”時,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
“沉銀”時,需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgC的原因為___________。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為___________。
(4)已知離子濃度≤10-5mol/L時,認為該離子沉淀完全。已知: Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16,Ksp[Sb(OH)3]=10-41。浸取“分銀渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液,調(diào)節(jié)PH的范圍為___________。(忽略溶液體積變化)
(5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:
為獲得髙純度的球形超細鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為___________g/L,當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有無色無味氣體生成,導致陰極電流效率降低,該氣體為___________。
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