10．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol O2和2mol NO，發(fā)生如下反應：O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），此反應不一定達平衡的是（　�。�
A．容器內壓強不隨時間變化
B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．容器內O2、NO、NO2的濃度之比為1：2：2
D．單位時間內生成1mol O2，同時生成0.2mol NO2

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于0，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此判斷．

解答 解：A．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當容器內壓強不隨時間變化時，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．當容器內各物質的濃度不隨時間變化時，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．容器內O2、NO、NO2的濃度之比為1：2：2，該反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應初始濃度及轉化率有關，故C選；
D．單位時間內生成1mol O2，同時生成0.2mol NO2，也同時消耗1mol O2，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，“只有反應前后改變的物理量”才能作為判斷依據(jù)，反應前后改變的物理量不變時可逆反應就達到平衡狀態(tài)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質性質變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4B．原子半徑大小 Na＞S＞O
C．堿性強弱KOH＞NaOHD．金屬性強弱Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
C．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
D．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有一塊表面被氧化成Na2O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.56L水，則樣品中金屬鈉的質量分數(shù)為57.5%，Na2O的物質的量為0.014mol（假設在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質分別完全溶于水，所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）．為了檢驗這四種物質，進行如下實驗：
①取少量A的溶液分別與另三種物質反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體．
②經(jīng)測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應產生兩種沉淀，當D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應，無明顯現(xiàn)象．經(jīng)測定，該反應的產物總能量小于反應物總能量．
根據(jù)上述實驗事實，請回答下列問題：
（1）C的名稱是鹽酸．用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）A與B在溶液中反應的離子方程式為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）B的溶液中離子濃度大小順序為c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）等物質的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應的離子方程式：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（ ）

A．18 g H2O中含的質子數(shù)為10 NA

B．12 g 金剛石含有的電子數(shù)為4 NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NA

D．23 g Na 與足量 O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．原子數(shù)相同的N2和C2H6B．等體積等密度的CO和N2
C．等體積的O2和N2D．質量相等的N2和CO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下(已知N2(g）+3H2(g） 2NH3(g） kJ·mol）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(pa）

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

請寫出下列物理量的關系：

（1）濃度c1與c2_________________；2c2與c3________________

（2）能量a與b __________________；2b與c___________________

（3）壓強p1與p2_________________；2p2與p3__________________

（4）轉化率α1與α2________________；α2與α3___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是abd填序號）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（1）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是a
a．容量瓶        b．鐵架臺　　　　　 c．錐形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
（2）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為9.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL．已知用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）0.0068mol/L
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是ad（填序號）．
a．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)．

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