【題目】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1014molL1 , 滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是(
A.Al3+ Na+ NO3 Cl
B.K+ Na+ Cl NO3
C.K+ Na+ Cl HCO3
D.K+ Fe3+ SO42 NO3

【答案】C
【解析】解:A.Al3+能在酸性條件下存在,故A不符合; B.這幾種離子之間不反應(yīng),且能在酸堿性條件下存在,故B不符合;
C.在酸性條件下,HCO3能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,能在堿性條件下生成碳酸根離子,所以一定不能存在,故C符合;
D.Fe3+能在酸性條件下存在,故D不符合;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物,其分子式為C8H8O3 , 與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色,能發(fā)生銀鏡反應(yīng).該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去9NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氯化物中不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是(

A. 氯化銅 B. 氯化亞鐵 C. 三氯化鋁 D. 三氯化鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述正確的是(
A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol
B.反應(yīng)過程中,消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.開始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可做為燃料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
ⅡCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=﹣58kJ/mol
ⅢCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù),可以用來計算化學(xué)反應(yīng)熱.即化學(xué)反應(yīng)熱:△H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱綜合﹣反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和.
已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如表:

物質(zhì)

CO

CO2

H2

CH3OH(g)

標(biāo)準(zhǔn)生成熱(kJ/mol)

﹣110.52

﹣393.51

0

﹣201.25

A.計算△H1=kJ/mol B.△H30(填=、<、>)
(2)由甲醇在一定條件下制備甲醚.一定溫度下,在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g).實(shí)驗數(shù)據(jù)見表:

容器編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

a

387

0.20

0

0

0.080

0.080

b

387

0.40

0

0

c

207

0.20

0

0

0.090

0.090

下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時,容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小
C.容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器c中的長
D.若起始時向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
(3)合成氣的組成 =2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①α(CO)值隨溫度升高而(填“增大”或“減小”),其原因是
②圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為 , 其判斷理由是
(4)甲醇可以制成燃料電池,與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是:;若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中含量最多的離子是(

A. 鈉離子 B. 氯離子 C. 鈣離子 D. 鎂離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫常壓下,將盛滿氯氣的一支試管倒立在水槽中,當(dāng)日光照射一段時間至不再反應(yīng)為止,試 管中最后殘留氣體體積占整個試管體積的(

A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 2/3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是(

A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH)乘積相等

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