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如圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖.電池中的左右兩側為電極,中間為離子選擇性膜,在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過.電池充、放電的化學反應方程式為:2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr
①充電的過程中當0.1molNa+通過離子交換膜時,導線通過0.1mol電子
②電池放電時,負極反應為:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
③充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
④放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
上述關于此電池說法正確的是(  )
分析:電池充、放電的化學反應方程式為:2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr,放電時為原電池反應:負極反應為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4,正極反應為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr;
充電時為電解池反應:陽極電極反應為:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+,陰極電極反應為:2Na++Na2S4+2e-=2Na2S2,結合原電池原理和電解原理分析判斷.
解答:解:①、有0.1molNa+通過離子交換膜,說明有0.1mol電子轉移,故①正確;
②、電池放電時,正極反應為得到電子發(fā)生的還原反應,正極反應為:NaBr3+2Na++2e-=3NaBr,負極反應氧化反應,負極電極反應式為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4,故②錯誤;
③、充電過程為電解池,陽離子向陰極移動,由圖可知,右側電極為陰極,充電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜,故③錯誤;
④、放電過程為原電池,陽離子向正極移動,由圖可知,左側電極為正極,放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜,故④正確;
故選D.
點評:本題考查了原電池和電解池的工作原理應用,電極反應電極判斷是解題關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?揭陽二模)如圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖.電池中的左右兩側為電極,中間為離子選擇性膜,在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過.電池充、放電的化學反應方程式為2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr下列關于此電池說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網由硫可制得多硫化鈉Na2Sx,x的值一般為2~6.當x=2時,多硫化鈉稱為過硫化鈉.
Ⅰ.過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出,寫出該反應的化學方程式
 
,該反應的還原產物是
 

Ⅱ.某些多硫化鈉可用于制作蓄電池.如圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖.放電充電
電池中的左右兩側為電極,中間為離子選擇性膜,在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過.電池充、放電的化學反應方程式為:2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr
(1)電池中的左側“電極”的電極名稱是
 
(填“正極”或“負極”).
(2)放電過程中鈉離子從
 
(選“左到右”或“右到左”)通過離子交換膜.
(3)寫出充電過程中陽極的電極反應式
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖.電池中的左右兩側為電極,中間為離子選擇性膜,在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過.電池充、放電的化學反應方程式為:2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr
①充電的過程中當0.1molNa+通過離子交換膜時,導線通過0.1mol電子
②電池放電時,負極反應為:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
③充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
④放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
上述關于此電池說法正確的是( 。
A.①②③④B.②③④C.②③D.①④
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年遼寧省營口市高二(上)期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖.電池中的左右兩側為電極,中間為離子選擇性膜,在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過.電池充、放電的化學反應方程式為:2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr
①充電的過程中當0.1molNa+通過離子交換膜時,導線通過0.1mol電子
②電池放電時,負極反應為:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
③充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
④放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
上述關于此電池說法正確的是( )

A.①②③④
B.②③④
C.②③
D.①④

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