18．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

分析 A．同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等，但物質(zhì)并不都是氣態(tài)；
B．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
C．溫度、壓強影響氣體摩爾體積，不能確定二者物質(zhì)的量關(guān)系；
D．強酸可能分別為一元酸、二元酸．

解答 解：A．同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等，對于固體、液態(tài)體積不相等，故A錯誤；
B．根據(jù)N=nNA可知，等物質(zhì)的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等，故B正確；
C．溫度、壓強影響氣體摩爾體積，CO、氧氣所處狀態(tài)不確定，不能確定二者物質(zhì)的量關(guān)系，則不能確定二者質(zhì)量大小關(guān)系，故C錯誤；
D．若強酸分別為一元酸、二元酸，則含有溶液中所含的H+數(shù)不相等，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查氣體摩爾體積、物質(zhì)的量計算等，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2丁烯（CH3-CH═CH-CH3）是石油裂解的產(chǎn)物之一，它存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）2CH3，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH3，
該物質(zhì)按照系統(tǒng)命名法命名，名稱是2-甲基丙烷．
（2）寫出框圖中反應(yīng)①的化學方程式CH3-CH═CH-CH3+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2CH2CH3，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）寫出框圖中反應(yīng)③的化學方程式nCH3-CH═CH-CH$\stackrel{一定條件下}{→}$，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．
（4）烯烴A是2丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為4，
（5）一氯丁烷有多種同分異構(gòu)體，有一種結(jié)構(gòu)，分子中所以的氫原子化學環(huán)境都相同，寫出該有機物在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作或記錄正確的是（　　）
A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時向錐形瓶中量取25.00mL的氫氧化鈉溶液
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1 500 mL的NaOH溶液
D．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用所學知識回答下列問題．
 （1）0.5mol CH4中含有0.5NA個甲烷分子（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），在標準狀況下的體積為11.2L．0.1molH2SO4中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H+）=2mol/L．
 （2）在反應(yīng)3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中，F(xiàn)e3+是氧化（填“氧化”或“還原”）劑，1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol．
（3）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上（單選）．
A．萃取分液    B．升華    C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾
 ①分離粗鹽中混有的泥沙F．②分離碘和水的混合物A．
 ③分離水和汽油的混合物D．④分離酒精和水的混合物E．
 （4）有下列三組物質(zhì)①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是：①CaO；②NaCl；③HgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是C（用字母代號填）．
A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4     D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1～100nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+，在此基礎(chǔ)上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g，溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是B．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：
①Fe②FeCl2③Fe、Cu④HCl
B．請寫出通入⑥的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D是中學化學常見物質(zhì)，它們在一定條件下有：A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是焊接鋼軌．
（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A的相對分子質(zhì)量比B大14．該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，其反應(yīng)類型為取代（酯化）反應(yīng)．

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10．某鋁合金中含有合金元素鐵、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題．
①稱取m g該合金樣品，將其投入足量稀鹽酸中溶解，過濾．過濾時用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒
②向上述濾液中加入過量的NaOH溶液后過濾，再向所得濾液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；將所得沉淀過濾出來并用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為n g，則該合金樣品中金屬鋁的含量為$\frac{9n}{17m}$×100%（用含有m、n的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，制備其有效成分時需用到中間體--肉桂酸．如圖表示肉桂酸的一種合成路線．
已知：①；
②
（1）烴A的名稱為甲苯．
（2）D中官能團的名稱是碳碳雙鍵，醛基．
（3）步驟Ⅲ、Ⅳ的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學方程式為．
（5）肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為．肉桂酸的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有3種，其中在1H核磁共振譜圖中出現(xiàn)信號峰數(shù)量最少的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②堿性條件下水解時，1mol該異構(gòu)體最多消耗2molNaOH；③結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．金屬甲比金屬乙容易失去電子，則甲比乙金屬性強
B．NaHCO3與NaOH反應(yīng)有CO2生成
C．稀硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子
D．Na2CO3不能用于治療胃酸過多

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