【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化
①硝酸銨固體溶于水:②氫氧化鈉溶液滴入醋酸;③食物因氧化而腐敗;④氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌;⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣,以上變化中屬于吸熱反應(yīng)的是_____(填犏號(hào))。
(2)原電池裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。某化學(xué)小組的同學(xué)以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液,設(shè)計(jì)氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示
電子從___極流出;溶液中,K+向___極移動(dòng),若反應(yīng)過程中有0.5mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則消耗氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L該電池正極的電極反應(yīng)式為___。
【答案】④⑤ a b 5.6 O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
(1)①硝酸銨固體溶于水,會(huì)吸收能量,是物理變化;
②氫氧化鈉溶液滴入醋酸,發(fā)生中和反應(yīng),會(huì)放出能量;
③食物因氧化而腐敗,會(huì)放出能量;
④氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌,會(huì)吸收能量;
⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣,會(huì)吸收能量;
故以上變化中屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤;
(2)如圖所示為堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池,氫氣為電池負(fù)極,氧氣為正極,電子從負(fù)極a極流出,溶液中,K+向正極b極移動(dòng),該反應(yīng)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,故反應(yīng)過程中有0.5mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則消耗氫氣0.25mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L,該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列說法不正確的是
A. 物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水:c(Na+)>c(NH4+)
B. 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液,前者c(OH-)更小
C. 將相同體枳相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性,說明醋酸是弱電解質(zhì)
D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH>7,說明氨水是弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)已知Cu2O溶于稀硫酸,可得到CuSO4溶液,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____;
(2)寫出經(jīng)過一步反應(yīng)能得到Cu3(OH)4SO4的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))_____;
(3)8.4 g N2與9.6 g某單質(zhì)Rx,所含原子個(gè)數(shù)相同,且分子數(shù)之比為3:2,則R的相對(duì)原子質(zhì)量是__,x值為_____________。
(4)寫出溶液中NH4+的檢驗(yàn)方法及相應(yīng)的離子方程式________________、____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)自主研制的C919大型客機(jī)的機(jī)身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分(質(zhì)量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量):
成分 | Si | Fe | Cu | Mn | Mg | Zn | Ti | Li | Al |
含量 | 0.08 | 0.1 | 2.9~3.5 | 0.5 | 0.25~0.8 | 0.25 | 0.1 | 0.8~1.1 | Bal |
為了使合金具有高耐腐性能,通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層,再進(jìn)行氧化處理,并進(jìn)行適當(dāng)封閉,以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細(xì)閱讀上述信息,回答下列問題:
(1)鋁鋰合金可用于制造飛機(jī),鋁鋰合金材料的主要特點(diǎn)是______________________________。
(2)鋁元素原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,最外層電子排布式為___________。
(3)堿腐蝕工藝采用40~60g/L的NaOH溶液,在40~55℃下處理0.5~2min時(shí)間。寫出堿腐蝕主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________(寫一個(gè)即可)。
(4) 鎂與鋁也是構(gòu)成輕合金的兩種常見金屬,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較它們金屬性的強(qiáng)弱_____________
(5) 向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解,再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過量,在滴氫氧化鈉過程中觀察到的現(xiàn)象有:______________________________________;寫出其現(xiàn)象中的一個(gè)離子方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有三組含有同族元素的物質(zhì),在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如表所示:對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容,下列敘述正確的是( 。
A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、HF、SiH4
B.第②組物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
C.第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱
D.上表中同族物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn),均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電子流向是從吸附層M通過導(dǎo)線到吸附層N
B. Na+從左邊穿過離子交換膜向右邊移動(dòng)
C. 離子交換膜可用質(zhì)子交換膜
D. 負(fù)極的電極反應(yīng)是:H2-2e-+2OH-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C. 若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當(dāng)=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol
B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D. 其他條件不變,再充入0.1 mo1 X,新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小一半容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法不正確的是( )
A. 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B. BaO量減小
C. BaO2的轉(zhuǎn)化率減小 D. 容器中氣體濃度減小
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