11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol的CH4質(zhì)量為16g/mol
B．3.01×1023個CO2分子的質(zhì)量約為22g
C．H2O的摩爾質(zhì)量為18g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

分析 A．質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算二氧化碳的質(zhì)量；’
C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
D．沒有指出物質(zhì)狀態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算．

解答 解：A.1 mol的CH4質(zhì)量為：16g/mol×1mol=16g，故A錯誤；
B.3.01×1023個CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量約為：44g/mol×0.5mol=22g，故B正確；
C．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故C錯誤；
D．標(biāo)況下1mol氣體的體積約為22.4L，若不是氣體，其體積不一定為22.4L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的區(qū)別為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．針對近一時期來我省部分地區(qū)發(fā)生的多起燃氣事故和我市的幾起燃氣泄漏險情，市公用事業(yè)與房產(chǎn)局、市煤氣總公司等多個部門和單位聯(lián)合推出了安全使用燃氣宣傳周活動（5月28日-6月3日），倡導(dǎo)市民“關(guān)愛生命，安全使用燃氣”．假如你在家中發(fā)現(xiàn)燃氣（煤氣或液化氣等）泄漏，你首先應(yīng)該做的是（　�。�
A．立即關(guān)閉煤氣閥門B．立即打開排風(fēng)扇
C．立即在家打電話通知煤氣管理所D．用明火查找漏氣部位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）=2c（H2CO3）+2 c（HCO3-）+c（CO32?）
B．能使酚酞溶液呈紅色的溶液：Na+、Ba2+、I-、NO3-可以大量共存
C．任何條件下，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/L
D．將0.2 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性，則c（HCN）=c（CN-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（一）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能；一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO4，為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：學(xué)生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是檢驗Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）．
實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，再滴加入 Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓．
實驗Ⅲ：換成兩種稀溶液重復(fù)實驗Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實驗得出的結(jié)論是Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)
若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應(yīng)現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：①SO32-有較強的還原性，CO32-沒有還原性；②SO32-水解能力較CO32-�。�
（二）鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．
②濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度，富集Ni元素，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023）（　�。�
A．MgCl2 的摩爾質(zhì)量為95 g
B．常溫常壓下，1 mol CO2的質(zhì)量是44 g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O所占的體積約為22.4 L
D．100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的數(shù)目約為6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某化學(xué)小組設(shè)計如圖裝置，探究銅和一定量的濃HNO3是否反應(yīng)是否有NO生成．已知：A試管內(nèi)空氣體積為50mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B廣口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．
請回答下列問題：
（1）加入濃HNO3前應(yīng)先通一段時間N2，具體操作為：關(guān)閉K3，打開K1、K2，其作用是通入N2 排盡裝置內(nèi)的空氣，以防氧化可能生成的NO．
（2）關(guān)閉K1、K2，打開K3，通過分液漏斗向試管中加入一定量的濃硝酸，然后在硝酸上方加一層煤油，煤油的作用是液封，防正硝酸揮發(fā)，待銅和硝酸反應(yīng)完畢后，通過分液漏斗向試管中加煤油直至試管充滿．
（3）讀取量氣管讀數(shù)時，要先向下移動量氣管D，調(diào)整液面使C、D 中液面相平，然后再讀取讀數(shù)．
（4）數(shù)據(jù)分析：①從B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH體積為16mL則B中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
②假設(shè)只生成NO2，通過計算理論上收集到的氣體體積為121.68mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
③實驗最終測得氣體的體積為130.5mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），與理論值有差異，其理由可能為A．
A．Cu與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反反應(yīng)除了生成NO2還生成NO
B．過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C．過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D．硝酸具有揮發(fā)性，對實驗有影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆⑵�、無影響”）
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同） 若用KOH代替NaOH，測定結(jié)果會無影響
（5）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實     驗    用    品
 		溶 液 溫 度中和熱△H
t1t2 
 ① 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL.0.5mol•L-1HCl 20℃ 23.3℃ 
 ② 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL.0.5mol•L-1HCl 20℃ 23.5℃
已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．
①計算完成表．
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．配制500mL 1mol•L-1的NaCl溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．稱量時左碼右物
C．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再滴加幾滴水至刻度線
D．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

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同步練習(xí)冊答案