5．已知水的電離平衡曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）＞KW（A）＞KW（C）＞KW（D）
B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
C．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)
D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

分析 A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；
B．B點(diǎn)溫度處于A點(diǎn)和C點(diǎn)之間，所以離子積常數(shù)大小順序是Kw（A）＞Kw（B）＞Kw（C），根據(jù)c（H+）和c（OH-）之間的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性；
C．溫度不變，Kw不變，從C點(diǎn)到D點(diǎn)c（OH-）變大，c（H+）變��；
D．C點(diǎn)溶液呈中性，D點(diǎn)溶液呈堿性．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，
依據(jù)圖象分析可知，水的離子積常數(shù)關(guān)系為：kW（A）＞kW（B）＞kW（C）=kW（D），故A錯(cuò)誤；
B．B點(diǎn)溫度處于A點(diǎn)和C點(diǎn)之間，所以離子積常數(shù)大小順序是Kw（A）＞Kw（B）＞Kw（C），B點(diǎn)溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液中c（H+）＜c（OH-），等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7，故B錯(cuò)誤；
C．溫度不變，Kw不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c（OH-）變大，c（H+）變小，所以可以實(shí)現(xiàn)從C點(diǎn)到D點(diǎn)，故C正確；
D．C點(diǎn)溶液呈中性，D點(diǎn)溶液呈堿性，所以不能通過(guò)升高溫度實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子積常數(shù)、水的電離，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，為高考高頻點(diǎn)，明確圖象中各點(diǎn)含義是解本題關(guān)鍵，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲陽(yáng)離子是________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

（3）此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe（OH）2

TiO（OH）2

Mg（OH）2

Ksp

8．0×10－16

1．0×10－29

1．8×10－11

①常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為0．0018mol·L－1，當(dāng)溶液的pH等于________時(shí)，Mg（OH）2開(kāi)始沉淀。

②若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（4）Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是__________________。（5）在800～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極，陰極的電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某一種常見(jiàn)金屬X，它既能與鹽酸反應(yīng)，生成X3+和H2，又能與燒堿溶液反應(yīng)生成[X（OH）4]-和H2O，其氫氧化物具有“兩性”，但不與氨水反應(yīng)；而 Zn（OH）2與氨水反應(yīng)生成[Zn（NH3）4]2+．試回答下列問(wèn)題：
（1）X處在元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）X的氧化物也具“兩性”，寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（3）分離X3+與Zn2+的最佳方法是，加入過(guò)量的氨水（寫名稱）．
（4）用陽(yáng)離子膜法電解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀、二種氣體等，其離子方程式是4[Al（OH）4]-+2 H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+O2↑+2H2↑+4OH-．
（5）與O同周期的第VA族元素Z形成的最常見(jiàn)氫化物也可表示為ZH3，但與XH3最大的區(qū)別是：氫元素前者+1，后者-1．Z還可形成多種氫化物及其微粒，如：Z2H4、Z2H5+、ZH4+、ZH2-等等，
①寫出Z2H4的電子式，六個(gè)原子處在同一平面嗎？否（是？否？）．
②若某一物質(zhì)組成為Z4H4，則它的一種離子化合物的化學(xué)式為NH4N3．
③ZH4+在細(xì)菌存在下，氧化成硝酸的離子方程式是NH4++2 O2$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$NO3-+2H++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．根據(jù)堿金屬的性質(zhì)變化規(guī)律可推測(cè)銫的性質(zhì)，下列推測(cè)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．灼燒CsCl時(shí)，火焰有特殊的顏色
B．CsNO3易溶于水
C．在鈉、鉀、銫三種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最低
D．CsOH是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Ⅰ．在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體（BeCl2）2；在晶體中變形成多聚體，試畫出各種存在形式的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，并指出鈹原子的雜化軌道類型．
             單體BeCl2 二聚體（BeCl2）2    多聚體（BeCl2）N
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖：Cl-Be-Cl
雜化軌道類型：Sp雜化Sp2雜化Sp3雜化
Ⅱ．Ti、Cr、Fe是周期表中1～36號(hào)元素．請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）它們同屬于周期表d區(qū)，四周期元素；
（2）其原子結(jié)構(gòu)中單電子數(shù)最多的元素名稱是鉻；
（3）寫出基態(tài)Fe3+M層的電子排布式：3S23P63d5；鐵的配合物Fe（CO）．中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則n為5；
（4）鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)金屬”
①鈦的+4價(jià)化合物偏鈦酸鋇，其熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變電器，話筒和擴(kuò)音器中廣泛應(yīng)用，偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，它的化學(xué)式為BaTiO3，其中Ti4+的氧配位數(shù)為6．
②常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，推斷TiCl4屬于分子晶體；
③一種Ti2+的配合物Ti（NH3）4 Cl2，其空間構(gòu)型如圖2a所示（正八面體），也可用圖b表示（M為中心原子，A為配體）；Ti2+的該配合物有2種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH-
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是逆反應(yīng)方向的△S＞0．
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是BD
A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7       
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗   
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是acd
a．H2O    b．NO2-   c．H2NCH2COOH    d．H2PO4-    e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol•L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖．則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
B．用福爾馬林保鮮魚(yú)肉等食品對(duì)人體有害
C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型不同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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