Question

17．已知一種c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1的酸和一種c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�

• A． 濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
• B． 濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
• C． 等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)
• D． 生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

Answer 1

分析 A、濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則強(qiáng)酸中的c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1和強(qiáng)堿中的c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1均為酸和堿中的全部；
B、由于酸為弱酸，則c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1為酸中的電離出的那部分氫離子，仍有大部分酸未電離；
C、若堿為弱堿，則c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1為弱堿中電離出的那部分氫氧根，還有大部分的弱堿未電離；
D、若生成強(qiáng)酸弱堿鹽，則說(shuō)明堿為弱堿．

解答 解：A、濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則強(qiáng)酸中的c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1和強(qiáng)堿中的c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1均為酸和堿中的全部，兩者會(huì)恰好完全反應(yīng)，則仍有顯中性，故A錯(cuò)誤；
B、由于酸為弱酸，則c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1為酸中的電離出的那部分氫離子，仍有大部分酸未電離，而只依靠電離出的這部分氫離子即將堿中和，還有大量的酸剩余，故溶液顯酸性，故B正確；
C、若堿為弱堿，則c（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1為弱堿中電離出的那部分氫氧根，還有大部分的弱堿未電離，依靠電離出的氫氧根即能將所有的酸反應(yīng)掉，則堿過(guò)量，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D、如果生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽，則堿部分電離，堿的濃度大于氫氧根離子的濃度，堿過(guò)量，沒(méi)有全部參加反應(yīng)，則溶液應(yīng)該呈堿性，與題意不符合，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)n（H⁺）與n（OH^-）關(guān)系以及反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷酸堿的強(qiáng)弱關(guān)系．