【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA

C. 80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA

D. 精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA

【答案】A

【解析】試題分析：A．18克的D216O的物質(zhì)的量為=0.9mol，其中含有的中子數(shù)為0.9mol×(1×2+8)=9mol，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，故B錯(cuò)誤；C．80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)一段時(shí)間后變成稀鹽酸，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．精煉銅過程中，陽極溶解的有銅、鐵、鋅等金屬，質(zhì)量減少6.4g時(shí)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價(jià)態(tài)的化合物，單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。

（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（2）配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會(huì)不出現(xiàn)渾濁（已知室溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對溶液體積的影響）。

（3）鋼鐵制品易生銹，導(dǎo)致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進(jìn)行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請完善該反應(yīng)方程式。

II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

（1）下列說法中可以說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.

c. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變 d. NO體積分?jǐn)?shù)不再改變

（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(NO2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

①10min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率___________。

②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間_________(填“<”“>”“=”)10min，達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

I. 寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：

（1）CO2_________________

（2）N2__________________

（3） Na2O_____________

（4）NaOH________________

II. 下列物質(zhì)：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2 ⑨He

（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號回答）_____________

含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號回答）_______________

（2）當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號回答）______________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解和應(yīng)用不正確的是

A．可用光潔無銹的鐵絲替代鉑絲作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

B．實(shí)驗(yàn)完成后鉑絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)再使用

C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)

D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ）

A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等

B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡

C．電離平衡是相對的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向盛有60mL pH=4 HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067mol·L-1

B. 25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)約為1.5×10-9

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0,其他條件不變化,只有溫度變化時(shí),某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中,正確是(　　)

A. 若p1>p2,縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B. 若p1<p2,縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. 若p1>p2,縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D. 若p1<p2,縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．鐵粉溶于濃鹽酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

D．小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下。

原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2

流程：

回答下列問題：

(l）已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價(jià)是___________。（填序號）

A. +2價(jià) B. －l價(jià) C. 0價(jià) D. +4價(jià)

(2)過氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)經(jīng)過上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30℃時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是___________ (填序號)。

①冷卻至30℃結(jié)晶 ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④溶解 ⑤洗滌

(4)在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是___。

(5)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為________。

(6)Ⅰ.為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。

Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標(biāo)定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，(KMnO4與尿素不反應(yīng))。

①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______ (精確至0.1%)。

②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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