【題目】用無(wú)水Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L1溶液的步驟如下圖,請(qǐng)回答:

(1)在配制過(guò)程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和____________;

(2)下列操作不會(huì)使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是__________。

A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干

B.圖③沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次,并轉(zhuǎn)移洗液

C.圖⑤時(shí)仰視容量瓶的刻度線

D.圖⑥后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切

【答案】250mL容量瓶BCD

【解析】

1)固體稱量需要托盤天平,配制溶液在燒杯中溶解,需要玻璃棒攪拌,轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,需要膠頭滴管滴加液體,則在配制過(guò)程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和250mL容量瓶

2A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干,不影響,A錯(cuò)誤;

B.圖③沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯23次,并轉(zhuǎn)移洗液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,濃度偏低,B正確;

C.圖⑤時(shí)仰視容量瓶的刻度線,溶液的體積增加,濃度偏低,C正確;

D.圖⑥后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切,溶液的體積增加,濃度偏低,D正確;

答案選BCD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ·mol-1 ,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和提高NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 升高溫度同時(shí)充入N2

C. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O,以下敘述正確的是

A.Cl2是氧化劑, NaOH是還原劑

B.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為11

C.NaCl是氧化產(chǎn)物

D.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某溫度下,純水中c(H+)=2×10﹣7 mol/L, 則此溫度下水的離子積為______.若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4 mol/L, 則此時(shí)c(OH)=________.由水電離產(chǎn)生的c(H+)為________,此時(shí)溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)

(2)①25℃時(shí),NaHSO3溶液呈_______性,原因是_______(用離子方程式結(jié)合文字回答)

②常溫下,pH=9的NaOH與pH=13的NaOH等體積混合后溶液的pH=________;

(3)25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________

②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫出反應(yīng)的離子方程式:________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

打開(kāi)雪碧的瓶蓋,立即有氣體逸出

H2I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來(lái)快速制氨

煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成

使用鐵觸媒,使N2H2的混合氣體有利于合成NH3

將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)

⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3

配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑

實(shí)驗(yàn)室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2

A. 3項(xiàng) B. 4項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 6項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有O2O3氣體,則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是_______,原子數(shù)之比是_______,密度之比是___________。

2)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最多的是_______;含有原子數(shù)最多的是________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是________

1gH2; ② 2.408×1023個(gè)CH4;③ 10.8gH2O; ④ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2

3)配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)的體積為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)2.1倍,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. A的轉(zhuǎn)化率減小

C. m+n>p D. C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強(qiáng)氧化性。兩者作漂白劑時(shí),不傷害織物;作飲用水消毒劑時(shí),不殘留異味。某研究性學(xué)習(xí)小組由二氧化氯制備亞氯酸鈉,并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如下。

(資料査閱)①SO2可將 NaClO3還原為ClO2;② NaClO2酸化生成NaCl,并放出ClO2

實(shí)驗(yàn)步驟如下

I.組裝儀器并檢查氣密性。儀器組裝完畢(如圖所示),關(guān)閉①②③三個(gè)止水夾及b活塞,打開(kāi)a的活塞,向A的圓底燒瓶中注入水,檢查裝置的氣密性。

Ⅱ.制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應(yīng)的試劑,關(guān)閉止水夾①③和b的活塞,打開(kāi)止水夾②及a的活塞,向A的圓底燒瓶中滴入75%硫酸。

III.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。打開(kāi)止水夾①和②,關(guān)閉止水夾③和a的活塞,通入一段時(shí)間空氣;關(guān)閉止水夾①和②,打開(kāi)止水夾③和b的活塞,向C的三頸燒瓶中滴入稀硫酸。

試回答下列問(wèn)題

(1)步驟1中,裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_________;儀器ab在使用前應(yīng)________

(2)步驟Ⅱ中,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,CH2O2的作用為_______。

(3)步驟Ⅲ中,先通入一段時(shí)間空氣的目的是________,試管D中的現(xiàn)象為_______

(4)步驟Ⅲ中,開(kāi)始時(shí)C中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率卻迅速加快。試解釋可能的原因_____________________。

(5)步驟II,實(shí)驗(yàn)前若向C三頸燒瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反應(yīng),分離提純得到18.88gNaClO2晶體,則H2O2的有效利用率為________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)H2gO2gH2OgH1

N2gO2gNO2gH2

N2gH2gNH3g H3

則反應(yīng)2NH3gO2g2NO2g3H2OgH

A. 2H12H22H3 B. H1H2H3

C. 3H12H22H3 D. 3H12H22H3

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