常溫下，向100mL鹽酸中滴加NaOH溶液，溶液的PH變化如圖，由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�
A、原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、Y處溶液中只有兩種離子
C、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
D、水的電離程度：X＞Y＞Z
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．根據(jù)氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)溶液的pH=1計(jì)算出鹽酸溶液的濃度；
B．Y處溶液中的pH=7，溶液顯示中性，溶液中存在四種離子：鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子；
C．Y處兩溶液恰好反應(yīng)，根據(jù)鹽酸的濃度、體積及氫氧化鈉溶液的體積計(jì)算出氫氧化鈉的濃度；
D．酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，X、Z處分別稀釋酸性、堿性，Y處顯示中性，據(jù)此進(jìn)行判斷水的電離程度大小．
解答： 解：A．滴入氫氧化鈉溶液之前，鹽酸溶液的pH=1，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故A正確；
B．Y處溶液顯示中性，溶液中c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）=c（Cl-），所以溶液中存在四種離子，故B錯(cuò)誤；
C．滴到終點(diǎn)時(shí)，耗NaOH物質(zhì)的量為與鹽酸的物質(zhì)的量相等，則：100×10-3L×0.1mol?L-1=50×10-3L×c，則c=0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖示可知，X處pH=2，酸過量，Y處pH=7，溶液為中性，Z處pH=12，溶液顯示堿性，酸性和堿性溶液都抑制了水的電離，所以電離程度最大的是Y處，水的電離程度大小為：Y＞X=Z，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定及溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力，正確分析題中圖象是解答本題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則下列說法正確的是（　　）
A、若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A極的電極反應(yīng)式為：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
B、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液
C、（�。┭b置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷
D、C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，且其物質(zhì)的量比為1：2：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是（　　）
A、除去NaCl溶液中的少量I2：用無水乙醇，萃取分液
B、除去CO2中少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣
C、除去NaHCO3固體中少量Na2CO3：加熱灼燒
D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將可能成為主要能源
B、開發(fā)太陽能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量
C、煤的氣化技術(shù)是減少二氧化碳排放的重要措施
D、煤的“氣化”和“液化”技術(shù)可提高煤的綜合利用效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣臭氧層的分解反應(yīng)時(shí)O3（g）+O（g）═2O2（g）△H，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知氯原子對(duì)O3分解的催化原理為O3（g）+Cl（g）═ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）△H2．下列判斷正確的是（　�。�
A、△H=E2-E3
B、E1-E3=△H1+△H2
C、氯原子可使E1減少
D、2O2═O3+O是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，4.6g NO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3所占的體積約為22.4L
C、常溫下，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為1
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3mol H2O
C、用水可區(qū)分苯和溴苯
D、如圖中有機(jī)物的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056L
B、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1
C、OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-
D、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如圖1：

（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從圖2 B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）測(cè)定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用
 
裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是
 
．
②選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導(dǎo)管口編號(hào)）
 
．
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置
 
（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析：若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中
 
（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)前，用托盤天平稱取的銅片至少應(yīng)為
 
 g．

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