一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是

A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
B．X曲線(xiàn)表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
D．10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B

解析由圖知，t1min時(shí)，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等；根據(jù)圖像，Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1，10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.0025 mol·L－1·min－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

溫度為T(mén)時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中c(Cl2) 隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：
NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)    ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是

 
A
B
C
D
研究
目的
溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響(T2＞T1)
壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)的影響
溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響
壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)的影響(p2＞p1)
圖示




 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在4個(gè)容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反應(yīng)時(shí)間/min
反應(yīng)速率
Ⅰ
0．06
0．60
0．10
t1
v(正)=v(逆)
Ⅱ
0．12
1．20
0．20
t2
 
Ⅲ
0．32
1．0
0
0
 
Ⅳ
0．12
0．30
 
 
v(正)=v(逆)
 
下列說(shuō)法正確的是
A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
B．t2時(shí)容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時(shí)吸熱20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．對(duì)于A(yíng)(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時(shí)C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強(qiáng)，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對(duì)NO的百分含量的影響
C．已知反應(yīng)2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿(mǎn)足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是(  )

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中可以證明反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI　②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂�、郯俜趾�w(HI)＝w(I2)�、芊磻�(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化�、鄺l件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化　⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭�(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

A．①②③④ B．②⑥⑨ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧

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