【題目】在給定條件下，下列選項所示物質間不滿足每一步轉化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)

B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

C. AlNaAlO2Al(OH)3

D. Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

【答案】A

【解析】

A．氮氣和氧氣放電生成NO，一氧化氮和氫氧化鈉溶液不反應，不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；

B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，向硅酸鈉溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能一步實現(xiàn)，故B正確；
C．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，能一步實現(xiàn)，故C正確；

D．四氧化三鐵和鋁高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應生成硝酸鐵，能一步實現(xiàn)，故D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（ ）

A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1

C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.標準狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物N()是一種常見的有機合成中間體，在生產(chǎn)中用途廣泛。

有機物A為原料合成M和N的路線如下所示：

已知：I.R-CH=CH2+HBr R-CH2CH2Br

II.R-CH2-CN R-CH2-COOH

請回答下列問題：

(1)A分子中共面的原子數(shù)最多為___________個，－CN的電子式為___________。

(2)②的反應類型為___________，E分子中所含官能團的名稱為___________，G的結構簡式為______________________。

(3)寫出反應⑤的化學方程式__________________________。

(4)寫出M在酸性條件下水解的化學方程式______________________。

(5)D的同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應，且能與鈉反應放出H2的共有___________種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的一種同分異構體的結構簡式：___________。

(6)結合信息，寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線：(其他試劑任選)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉化關系如下圖：

完成下列填空：

(1)B→E反應類型：_____________， D→G實驗室中反應條件：________________。

(2)A的分子式：___________________。

(3)與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2 、HCOOCH2CH2CH3和______________(用結構簡式表示)。

(4)寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法___________________________________________________ (5)石油產(chǎn)品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設計合成路線如下：CH3CH=CH2ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙丙烯酸

已知：

i.

請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關微粒，其中正確的是(　　)

A. Na＋的結構示意圖：

B. Cl2O的結構式：Cl—O—Cl

C. 中子數(shù)比質子數(shù)多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)

A. 由圖可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

B. 表示Al3＋與OH－反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋

C. 溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，則陰影部分M內任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－)

D. 表示反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)＝αB(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOX)經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx 的含量。

(1) O3氧化煙氣中SO2、NOx 的主要反應的熱化學方程式為： NO(g)＋O3(g)NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1

(2)T℃時，利用測壓法在剛性反應器中，投入一定量的NO2發(fā)生反應3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，體系的總壓強 p隨時間 t的變化如下表所示：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

①若降低反應溫度，則平衡后體系壓強 p______24.00 MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。

②15min 時，反應物的轉化率 α=______。

③T℃時反應3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常數(shù)Kp=____________(Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質的量分數(shù))

(3)T℃時，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2 mol NO2發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，實驗測得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時NO2的轉化率隨時間變化的結果如圖所示(反應在5.5min時達到平衡)：

①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發(fā)生反應，要提高NO2轉化率，可采取的措施是______________、___________。

②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應的平衡常數(shù)為_________。

③計算A 點處v正/v逆=_________________________(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關離子濃度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Y表示與的變化關系

B. t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍�X對應的飽和溶液

C. t℃時，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×106

D. t℃時，向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl－剛好完全沉淀時，此時c(I－) = 1×10－5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使溴水褪色。1摩爾C與2摩爾氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。A與C、B與E分別具有相同的通式，A在催化劑存在下與氫氣反應可得到B，在同溫同壓下B與氮氣的密度相同，D是最簡單的有機物，E沒有同類的異構體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是_______、________、_____、______、_______。

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