可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化趨勢(shì)，判斷有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)正確的是

A．具有放射性B．單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)
C．在化合物中呈+2價(jià)D．單質(zhì)的密度小于1 g/cm3

A

解析試題分析：A、119號(hào)元素位于第八周期第IA，所以具有放射性，A正確；B、堿金屬單質(zhì)自上而下熔點(diǎn)逐漸降低，B不正確；C、堿金屬元素的最外層電子數(shù)是1個(gè)，在化合物中顯＋1價(jià)，C不正確；D、堿金屬單質(zhì)的密度自上而下逐漸增大，所以密度大于1g/cm3，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B．原子序數(shù)相差2的兩元素不可能處于同一主族
C．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來(lái)判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱
D．非金屬元素的最高化合價(jià)不超過(guò)其元素電子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素符號(hào)為________ ；Y元素原子核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為______；四種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3可構(gòu)成分子A，A的電子式為________；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物。已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12．5 %，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。則B的結(jié)構(gòu)式為____________。若64 g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                             。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2 ~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是__________（選填字母編號(hào)）。
a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或 三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常溫下0．1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說(shuō)法正確的是
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞  (D) > r(C) > r(B)
C．1．0 L0． 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0． 1 mol
D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6．02 X 1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是
A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B．元素A不能與元素B形成化合物
C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:
D．元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．H2O2和Na2O2都屬于氧化物，兩種物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型完全相同
B．原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高
C．第三周期非金屬元素形成氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)
D．在周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體，在過(guò)渡元素區(qū)中尋找催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．I A族元素與ⅦA元素形成的化合物都為離子化合物
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是

A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)
D．原子半徑：Na＞Si＞O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是

A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是X >Y>R
C．Y、R形成的化臺(tái)物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y

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